Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan 50 mL H2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH3 = 10^-5, hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan setelah dicampurkan !
Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan 50 mL H2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH3 = 10^-5, hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan setelah dicampurkan !
Jawaban: pH sebelum dicampurkan: pH H2SO4 = 1 – log 2 dan pH NH3 = 11 + log 2
pH setelah dicampurkan: 9 + log 2
H2SO4 merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi.
Rumus perhitungan pH asam kuat:
[H+] = x . Ma
pH = – log [H+]
keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+
x = valensi asam (jumlah ion H+)
Ma = molaritas asam
Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena H2SO4 dapat melepaskan 2 ion H+ dalam air.
H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
pH H2SO4 sebelum dicampurkan:
[H+] = x . Ma
[H+] = 2 . 0,1 M
[H+] = 2 x 10^-1 M
pH = – log [H+]
pH = – log 2 x 10^-1
pH = 1 – log 2
Rumus perhitungan pH basa lemah:
[OH-] = √Kb x Mb
pH = 14 – pOH
pOH = -log [OH-]
keterangan:
[OH-] = konsentrasi ion OH-
Kb = tetapan ionisasi basa
Mb = molaritas basa
pH NH3 sebelum dicampurkan:
[OH-] = √Kb x Mb
[OH-] = √10^-5 x 0,4 M
[OH-] = 2 x 10^-3 M
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 2 x 10^-3
pOH = 3 – log 2
pH = 14 – (3 – log 2)
pH = 11 + log 2
Mol H2SO4 dan NH3 adalah:
n = M x V
n H2SO4 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
n NH3 = 0,4 M x 50 mL = 20 mmol
Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran.
Mol (NH4)2SO4 adalah 5 mmol dan mol NH3 sisa adalah 10 mmol.
Untuk menghitung pH campuran, dapat menggunakan rumus pH larutan penyangga basa.
pH = 14 – pOH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam)
Jadi, besarnya pH campuran adalah:
pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam)
pOH = -log 10^-5 x (10 mmol/5 mmol)
pOH = -log 2 x 10^-5
pOH = 5 – log 2
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (5 – log 2)
pH = 9 + log 2
Larutan elektrolit apa yg kuat Larutan elektrolit apa yg kuat larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Salah satu jenis larutan elektrolit adalh larutan elektrolit kuat yg memiliki…
Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai… Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai berikut. pasangan larutan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .... A. 1) dan 2) B. 1) dan 5)…
Sebanyak 20 mL larutan H2SO4 berkonsentrasi 2 M… Sebanyak 20 mL larutan H2SO4 berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 60 mL air. Konsentrasi larutan tersebut sekarang adalah ... a. 0,7…
Larutan garam NH4Cl 0,1 M mengalami reaksi… Larutan garam NH4Cl 0,1 M mengalami reaksi hidrolisis. Jika Kh 10^-9, maka pH ... Jawaban yang benar adalah 5. Hidrolisis garam merupakan reaksi suatu garam…
Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang… Perhatikan data titrasi asam-basa berikut! Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya…
pH darilarutan yang terbentukpadahidrolisisgaram… pH darilarutan yang terbentukpadahidrolisisgaram nacn 0,01 M, jikadiketahuik hcn = 1 x 10^-10 adalah ... Jawaban : pH = 11 Hidrolisis garam adalah penguraian garam…
Larutan penyangga yang dibuat dari campuran basa… larutan penyangga yang dibuat dari campuran basa kuat dengan asam lemah berlebih bersifat ... Jawaban : bersifat asam Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan…
IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.
