Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan 50 mL H2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH3 = 10^-5, hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan setelah dicampurkan !

Jawaban: pH sebelum dicampurkan: pH H2SO4 = 1 – log 2 dan pH NH3 = 11 + log 2
pH setelah dicampurkan: 9 + log 2

H2SO4 merupakan asam kuat dan NH3 adalah basa lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi.
Rumus perhitungan pH asam kuat:
[H+] = x . Ma
pH = – log [H+]
keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+
x = valensi asam (jumlah ion H+)
Ma = molaritas asam
Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena H2SO4 dapat melepaskan 2 ion H+ dalam air.
H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
pH H2SO4 sebelum dicampurkan:
[H+] = x . Ma
[H+] = 2 . 0,1 M
[H+] = 2 x 10^-1 M
pH = – log [H+]
pH = – log 2 x 10^-1
pH = 1 – log 2
Rumus perhitungan pH basa lemah:
[OH-] = √Kb x Mb
pH = 14 – pOH
pOH = -log [OH-]
keterangan:
[OH-] = konsentrasi ion OH-
Kb = tetapan ionisasi basa
Mb = molaritas basa
pH NH3 sebelum dicampurkan:
[OH-] = √Kb x Mb
[OH-] = √10^-5 x 0,4 M
[OH-] = 2 x 10^-3 M
pOH = -log [OH-]
pOH = -log 2 x 10^-3
pOH = 3 – log 2
pH = 14 – (3 – log 2)
pH = 11 + log 2

Mol H2SO4 dan NH3 adalah:
n = M x V
n H2SO4 = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol
n NH3 = 0,4 M x 50 mL = 20 mmol
Reaksi dan jumlah mol yang bereaksi dapat dilihat pada gambar di lampiran.
Mol (NH4)2SO4 adalah 5 mmol dan mol NH3 sisa adalah 10 mmol.
Untuk menghitung pH campuran, dapat menggunakan rumus pH larutan penyangga basa.
pH = 14 – pOH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam)
Jadi, besarnya pH campuran adalah:
pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam)
pOH = -log 10^-5 x (10 mmol/5 mmol)
pOH = -log 2 x 10^-5
pOH = 5 – log 2
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (5 – log 2)
pH = 9 + log 2

Rekomendasi lainnya :

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa… 20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : b.10 mL Jawaban yang benar adalah…
Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 ×… Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 × 10-⁵) hitunglah konsentrasi ion H+ Jawaban: [H+] = 4,2 x 10⁻⁴ M Sebelumnya, kakak…
Larutan elektrolit apa yg kuat Larutan elektrolit apa yg kuat larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Salah satu jenis larutan elektrolit adalh larutan elektrolit kuat yg memiliki…
Berapakan volume air yang harus ditambahkan pada 300 mL… Berapakan volume air yang harus ditambahkan pada 300 mL larutan H2SO4 0,15 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 0,1 M? Volume air yang harus ditambahkan pada…
Jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =1×10^(−5))… jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =1×10^(−5)) direaksikan dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata pH larutan yang terjadi adalah 5, maka volume…
100 ml larutan h2so4 0,1 m dapat dinetralkan oleh 0,8 gram… 100 ml larutan h2so4 0,1 m dapat dinetralkan oleh 0,8 gram basa moh, maka ar logam m adalah Ar logam M adalah 23 g/mol. Titrasi…
Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui… Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui pencampuran larutan HF 0,05 M dengan larutan CaF2 0,05 M. Berapakah perbandingan volume kedua larutan tersebut…
Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai berikut.… Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai berikut. pasangan larutan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .... A. 1) dan 2) B. 1) dan 5)…
Hitung pH 50 mL larutan 0,02 M KOH setelah dicampur dengan… Hitung pH 50 mL larutan 0,02 M KOH setelah dicampur dengan 450 mL larutan 0,1 M KOH! pH campuran tersebut adalah 12 + log 9,2.…
Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5 M… tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5 M (Kb NH4OH= 1,8x10-5) Jawaban dari pertanyaan di…
Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2… Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2 di larutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml (Ar Ba = 137, Ar…
Pasangan larutan di bawah ini termasuk larutan non… Pasangan larutan di bawah ini termasuk larutan non elektrolit, kecuali... a. Gula dan urea b. Asam cuka dan garam c. Alkohol dan amoniak d. Amoniak…
Diantara senyawa berikut yang merupakan elektrolit kuat dan… Diantara senyawa berikut yang merupakan elektrolit kuat dan memiliki ikatan kovalen adalah .... A. KCI dan HCI B. BaCl2 dan HI C. Nal dan H2SO4…
Garam CaCN2 merupakan garam yang mengalami hidrolisis… Garam CaCN2 merupakan garam yang mengalami hidrolisis partial. Jika konsentrasi larutannya 0,08 M, maka pH larutan tersebut adalah .... (Ka HCN = 4x 10-3 dan…
Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan larutan… Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan larutan basa moh 0,5 m dengan menggunakan indikator pp, titik ekivalen titrasi tercapai setelah digunakan 20 ml…

Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan 50 mL H2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH3 = 10^-5, hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan setelah dicampurkan !

Rekomendasi lainnya :

Leave a Comment Cancel Reply