Tentukan ph jika 0,01 mol (NH4)2so4 dilarutkan kedalam 100ml air (kb nh3 = 2 x 10^-5)!

tentukan ph jika 0,01 mol (NH4)2so4 dilarutkan kedalam 100ml air (kb nh3 = 2 x 10^-5)!

Jawaban : pH = 5

Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis:

1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika:
– Ka > Kb, maka garam bersifat asam
– Ka < Kb, maka garam bersifat basa
– Ka = Kb, maka garam bersifat netral
2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam:
– Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa
– Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam

Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
pH = -log[H+]

Keterangan:
[H+] : konsentrasi ion OH- (M)
Kw : tetapan kesetimbangan air = 10^-14
Kb : tetapan ionisasi basa lemah
[G] : konsentrasi kation garam (M)

(NH₄)₂SO₄ tersusun dari H2SO4 (asam kuat) dan NH3 (basa lemah) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat asam.

Menentukan molaritas larutan garam:

[(NH₄)₂SO₄] = mol / volume
[(NH₄)₂SO₄] = 0,01 mol / 100 ml
[(NH₄)₂SO₄] = 0,01 mol / 0,1 L
[(NH₄)₂SO₄] = 0,1 mol/L
[(NH₄)₂SO₄] = 0,1 M

Reaksi ionisasi:

(NH₄)₂SO₄(aq) ⇔2 NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

Berdasarkan perbandingan koefisien diperoleh:
[G] = [NH4^+] = 2 x [(NH₄)₂SO₄] [G] = 2 x 0,1
[G] = 0,2 M

Menentukan [H+]:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
[H+] = √{(10^-14 / (2 x 10^-5)) · 0,2}
[H+] = √(10^-10)
[H+] = 10^-5 M

Menentukan pH larutan:
pH = -log[H+] pH = -log(10^-5)
pH = 5

Jadi, pH larutan tersebut adalah 5.