Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui pencampuran larutan HF 0,05 M dengan larutan CaF2 0,05 M. Berapakah perbandingan volume kedua larutan tersebut yang harus dicampurkan? (Ka HF = 6,8 × 10^-4 pada 25°C)

Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui pencampuran larutan HF 0,05 M dengan larutan CaF2 0,05 M. Berapakah perbandingan volume kedua larutan tersebut yang harus dicampurkan? (Ka HF = 6,8 × 10^-4 pada 25°C)

Jawaban: V HF : V CaF2 = 1 : 1

Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Asam lemah berlebih jika ditambah oleh basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam. Selain itu, larutan penyangga asam dapat dibuat dengan menambahkan basa konjugasinya ke dalam asam lemah.
HF merupakan asam lemah dan CaF2 merupakan basa konjugasinya.

Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam adalah:
pH = -log [H+] = -log Ka x (mol asam/mol garam)

Perbandingan mol asam HF dengan CaF2 adalah:
pH = -log [H+] 3,167 = – log [H+] [H+] = 10^-3,167 M
[H+] = Ka x (mol HF/mol CaF2)
10^-3,167 = 6,8 x 10^-4 x (mol HF/mol CaF2)
mol HF/mol CaF2 = 1

Perbandingan volume HF dan CaF2 adalah:
n = M x V
mol HF : mol CaF2 = M HF/V HF : M CaF2/V CaF2
1 = 0,05 M/V HF : 0,05 M/V CaF2
V HF : V CaF2 = 1 : 1

Jadi, perbandingan volume HF dan CaF2 adalah 1:1.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Manakah dari senyawa berikut yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah? a. HNO3
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved