100 ml larutan h2so4 0,1 m dapat dinetralkan oleh 0,8 gram basa moh, maka ar logam m adalah

100 ml larutan h2so4 0,1 m dapat dinetralkan oleh 0,8 gram basa moh, maka ar logam m adalah

Ar logam M adalah 23 g/mol.

Titrasi asam-basa merupakan metode analisis kuantitatif yang digunakan untuk mencari tahu konsentrasi asam/basa yang belum diketahui konsentrasinya dengan cara mereaksikannya dengan basa/asam yang telah diketahui konsentrasinya melalui reaksi penetralan. Persamaan yang digunakan pada proses titrasi adalah sebagai berikut.

na = nb
Ma Va a = Mb Vb b

keterangan:
na = mol asam
Ma = konsentrasi asam
Va = volume asam
a = valensi asam
nb = mol basa
Mb = konsentrasi basa
Vb = volume basa
b = valensi basa

1. Menghitung valensi asam dan basa

Valensi asam dapat ditentukan berdasarkan jumlah ion H+, sedangkan valensi basa dapat ditentukan berdasarkan jumlah ion OH-.

H2SO4 -> 2H+ + SO4^2-

valensi asam = 2

MOH -> M+ + OH-

valensi basa = 1

2. Menghitung mol basa

n H2SO4 = n MOH
n MOH = 0,1 M*0,1 L*2
n MOH = 0,02 mol

3. Menghitung massa molekul relatif MOH

n = m/Mr

keterangan:

n = jumlah zat (mol)
m = massa (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)

Mr = 0,8 g/0,02 mol
Mr = 40 g/mol

4. Menentukan massa atom relatif M

Mr MOH = (1*Ar M) + (1*Ar O) + (1*Ar H)
40 g/mol = Ar M + 16 g/mol + 1 g/mol
Ar M = (40-16-1) g/mol
Ar M = 23 g/mol

Dengan demikian, Ar logam M adalah 23 g/mol.

Baca Juga :  Diberikan sampel 1,5 mol CH⁴ (g) pada STP. (L = 6,02 x 10²³ molekul/mol dan volume molar = 22,4 L). Tentukan: a. massa sampel