20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : b.10 mL

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH :
b.10 mL

Jawaban yang benar adalah 2 – log 3,33.

Jika larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampur dengan larutan basa kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu pula maka akan ada tiga kemungkinan yang terjadi yaitu:
1. Jika secara stoikiometri asam kuat ekuivalen dengan basa kuat maka campuran bersifat netral dengan nilai pH = 7.
2. Jika secara stoikiometri mol H + dari asam kuat lebih besar dibandingkan mol OH- dari basa kuat, maka campuran akan bersifat asam dan pH dapat ditentukan dari konsentrasi H + yang bersisa (pH<7).
3. Jika secara stoikiometri mol H + dari asam kuat lebih kecil dibandingkan mol OH- dari basa kuat, maka campuran akan bersifat basa dan pH campuran dapat ditentukan dari konsentras OH- yang bersisa (pH>7).

▪︎menentukan mol HCl
mol HCl = M × V
mol HCl = 0,1 M × 20 ml
mol HCl = 2 mmol

▪︎menentukan mol NaOH
mol NaOH = M × V
mol NaOH = 0,1 M × 10 ml
mol NaOH = 1 mmol

Reaksinya adalah seperti pada lampiran dibawah ini.
▪︎menentukan M HCl setelah pencampuran
V total = 20 ml + 10 ml
V total = 30 ml
M HCl = mol / V total
M HCl = 1 mmol / 30 ml
M HCl = 3,33×10⁻² M

▪︎menentukan pH campuran
[H⁺] = a × M
[H⁺] = 1 × 3,33×10⁻² M
[H⁺] = 3,33×10⁻² M
pH = – log 3,33×10⁻²
pH = 2 – log 3,33

Jadi, pH larutannya adalah 2 – log 3,33.

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : b.10 mL

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Tentukan bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion atau senyawa berikut Fe2O3
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved