Jika pH suatu larutan penyangga terbentuk dari 100 ml NH, dengan 200 ml NH,Cl 1 M adalah 8,30 dan log 2 = 0,3 maka K, dari NH, yaitu ….

Jika pH suatu larutan penyangga terbentuk dari 100 ml NH, dengan 200 ml NH,Cl 1 M adalah 8,30 dan log 2 = 0,3 maka K, dari NH, yaitu ….

a. 1×10^-5
b. 2×10^-5
c. 1×10 ^-6
d. 2×10^-6
e. 1×10^-7

Jawaban: C.

Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH, jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan pengenceran. Perhitungan larutan penyangga basa adalah:
[OH-] = Kb x nb/ng
Keterangan:
[OH-] : konsentrasi ion OH-
Kb : tetapan ionisasi basa
nb : mol sisa basa lemah
ng : mol garam terbentuk

Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut:
n NH₃ = M x V = 1 M x 100 mL = 100 mmol
n NH₄OH = M x V = 1 M x 200 mL = 200 mmol
pH = 8,3 = 8 + 0,3 = 8 + log 2
pOH = 14 – pH = 14 – (8 + log 2)
pOH = 6 – log 2 = – log [OH-] [OH-] = 2 x 10⁻⁶ M

[OH-] = Kb x nb/ng
2 x 10⁻⁶ M = Kb x 100 mmol/200 mmol
2 x 10⁻⁶ M = Kb x 0,5
Kb = 0,5 x 2 x 10⁻⁶ M
Kb = 1 x 10⁻⁶

Jadi, Kb dari NH₃ adalah 1 x 10⁻⁶.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Tentukan pasangan aksi reaksi pada gambar!
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved