Breaking News

Suatu larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 100 ml (NH4)2SO4 0,1 M dengan 500 ml NH3 0,1 M. harga Kb NH3= 10-5. harga pH campuran dari larutan tersebut adalah ….

suatu larutan buffer dibuat dengan mencampurkan 100 ml (NH4)2SO4 0,1 M dengan 500 ml NH3 0,1 M. harga Kb NH3= 10-5. harga pH campuran dari larutan tersebut adalah ….

pH larutan tersebut adalah 9+log 2,5

Campuran tersebut merupakan Larutan penyangga basa karena terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya.
– Larutan NH3 merupakan larutan basa lemah
– Larutan (NH4)2SO4 merupakan larutan garam yang komponen penyusunnya yaitu ion NH4+ yang merupakan asam konjugasi dari NH3

Berikut merupakan tahapan untuk menentukan pH larutan penyangga basa :

– Menghitung mol larutan
mol (n) = Molaritas x volume (liter)

n NH3 = 0,1 M x 0,5 liter
n NH3 = 0,05 mol

n (NH4)2SO4 = 0,1 M x 0,1 liter
n (NH4)2SO4 = 0,01 mol

(NH4)2SO4 <–> 2NH4+ + SO42-
n NH4+ = 2 x n (NH4)2SO4
n NH4+ = 0,02 mol

– Menghitung konsentrasi [OH-]
[OH-] = Kb x (jumlah mol basa lemah/jumlah mol asam konjugasi)
[OH-] = Kb x (n NH3/n NH4+)
[OH-] = 10^-5 x (0,05/0,02)
[OH-] = 2,5 x 10^-5

– Menghitung pOH
pOH = – log [OH-] pOH = – log (2,5 x 10^-5)
pOH = 5 – log 2,5

– Menghitung pH
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (5 – log 2,5)
pH = 14 – 5 + log 2,5
pH = 9 + log 2,5

Jadi, pH larutan tersebut adalah 9+log 2,5.

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

ilmuantekno.com

Baca Juga :  Kegunaan suatu barang tergantung pada....