Jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =1×10^(−5)) direaksikan dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata pH larutan yang terjadi adalah 5, maka volume larutan NaOH adalah ….

jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =1×10^(−5)) direaksikan dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata pH larutan yang terjadi adalah 5, maka volume larutan NaOH adalah ….

Jawaban yang benar adalah 50 ml.

Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan.
1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga.
2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian).

▪︎menentulan mol CH3COOH
mol CH3COOH = M × V
mol CH3COOH = 0,1 M × 100 ml
mol CH3COOH = 10 mmol
▪︎menentukan mol NaOH
dimisalkan volumenya adalah a ml
mol NaOH = M × V
mol NaOH = 0,1 M × a
mol NaOH = 0,1a mmol

Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran di bawah ini.
Karena pH nya bersifat asam dan CH3COOH merupakan asam lemah maka campuran ini merupakan larutan penyangga.
▪︎menentukan volume NaOH
pH = 5
[H⁺] = 10⁻⁵
[H⁺] = Ka × ( mol asam / mol garam)
10⁻⁵ = 1×10⁻⁵ × ((10-0,1a) mmol / 0,1a mmol)
0,1a = 10 – 0,1a
0,2a = 10
a = 10/0,2
a = 50
Sehingga volume NaOH adalah 50 ml.

Jadi, volume NaOH adalah 50 ml.

Jika 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M (Ka CH3COOH =1×10^(−5)) direaksikan dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata pH larutan yang terjadi adalah 5, maka volume larutan NaOH adalah ....

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Jika kamu membuat larutan gula dengan cara memasukkan 20 gram gula ke dalam segelas air (125 mL), berapakah konsentrasi larutan gula tersebut dalam satuan g/L?
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved