Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan 100 mL HCOOH 0,01 M (Ka HCOOH = 2 × 10^-4). pH larutan yang terbentuk adalah

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan 100 mL HCOOH 0,01 M (Ka HCOOH = 2 × 10^-4). pH larutan yang terbentuk adalah

Jawaban: 7+log 5

Untuk mengetahui nilai pH larutan yang terbentuk yang harus dilakukan adalah menentukan mol ion H⁺ dan OH⁻ dengan rumus:
n= M x V
dimana:
M adalah konsentrasi (molaritas) dengan satuan M,
n adalah mol (mol atau mmol), dan
V adalah volume (L atau mL).

Reaksi ionisasi HCOOH dan NaOH adalah:
HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO⁻ (Jumlah ion H⁺ adalah 1)
NaOH → Na⁺ + OH⁻ (Jumlah ion OH⁻ adalah 1)

mol H⁺ asam lemah HCOOH
n HCOOH= M x V
n HCOOH= 0,01 M x 100 mL
n HCOOH= 1 mmol
Karena jumlah ion H⁺ adalah 1, maka mol H⁺= mol HCOOH= 1 mmol

mol OH⁻ basa kuat NaOH
n NaOH= M x V
n NaOH= 0,01 M x 100 mL
n NaOH= 1 mmol
Karena jumlah ion OH⁻ adalah 1, maka mol OH⁻= mol NaOH= 1 mmol

karena mol ion H⁺ dan OH⁻ sama maka kedua pereaksi akan habis bereaksi dan penentuan nilai pHnya menggunakan rumus hidrolisis garam basa. Pembahasan mengenai hal tersebut ada pada gambar terlampir.

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan 100 mL HCOOH 0,01 M (Ka HCOOH = 2 × 10^-4). pH larutan yang terbentuk adalah

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Simpulan ciri yang terkandung dalam teks laporan percobaan tersebut ​
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved