Tentukan pH dari campuran : 2. 50 mL larutan Mg(OH)2 0,01 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M

Tentukan pH dari campuran : 2. 50 mL larutan Mg(OH)2 0,01 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M

Jawabannya adalah 10

mol Mg(OH)₂ = M x V
mol Mg(OH)₂ = 0,02 M x 50 mL
mol Mg(OH)₂ = 1 mmol

mol HCl = M x V
mol HCl = 0,02 M x 50 mL
mol HCl = 1 mmol

Mg(OH)₂ + 2HCl – > MgCl₂ + 2H₂O
m 1 mmol 1 mmol – –
r 0,5 mmol 1 mmol 0,5 mmol 1 mmol
s 0,5 mmol – 0,5 mmol 1 mmol

karena tersisa Mg(OH)₂ yaitu basa lemah dan MgCl₂ yang merupakan garam maka akan terbentuk larutan penyangga basa

[OH⁻] = Kb. (mol basa/mol garam)
[OH⁻] = 10⁻⁴. (0,5/0.5)
[OH⁻] = 10⁻⁴

pOH = -log[OH⁻] pOH = -log 10⁻⁴
pOH = 4

pH = 14-pOH
pH = 14-4
pH = 10

sehingga pH dari campuran adalah 10

Baca Juga :  Larutan NH4OH 0,4 M dengan volume 100 mL dicampur dengan larutan (NH4)2SO4 0,2 M dengan volume 200 mL sehingga akan didapat larutan penyangga dengan pH sebesar ….. (Kb NH4OH = 10-5)