Jika asam sianida sebanyak 0,15 mol dan 0,10 mol larutan KOH direaksikan dalam air, pH larutan akan berubah menjadi….

Jika asam sianida sebanyak 0,15 mol dan 0,10 mol larutan KOH direaksikan dalam air, pH larutan akan berubah menjadi….

Jawaban: pH = 10 – log 8

KOH merupakan basa kuat dan HCN adalah asam lemah. Sebelum menentukan pH campuran, maka perlu ditentukan dahulu sisa zat setelah bereaksi. Reaksi dan mol yang terlibat dapat dilihat pada gambar di lampiran.

Setelah reaksi, terdapat sisa asam HCN sebanyak 0,05 mol dan garam KCN sebanyak 0,1 mol. Larutan tersebut disebut sebagai larutan penyangga. Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Asam lemah berlebih jika ditambah oleh basa kuat akan membentuk larutan penyangga.

Ka dari HCN tidak diketahui pada soal. Maka berdasarkan literatur, besarnya Ka HCN adalah 1,6 x 10^-9.
pH larutan adalah:
pH = – log [H+] = – log Ka x (mol asam/mol garam)
pH = – log 1,6 x 10^-9 x 0,05 mol/0,1 mol
pH = – log 8 x 10^-10
pH = 10 – log 8

Jadi, pH larutan adalah 10 – log 8.

Jika asam sianida sebanyak 0,15 mol dan 0,10 mol larutan KOH direaksikan dalam air, pH larutan akan berubah menjadi....

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  8. Hasil dari 3 1/2x0,5 ÷25%adalah ....​
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved