Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph

Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph
A 2,42
B 11,21
C 6,96
D 15

Jawaban : [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M

pH adalah nilai yang digunakan untuk menunjukkan tingkat keasaman suatu senyawa. pH dirumuskan dalam :
pH = -log[H^+] Dengan :
[H^+] = konsentrasi ion asam (M atau mol/L)

Dihitung [H^+] masing-masing larutan sebagai berikut :
A. 2,42
pH = -log[H^+] 2,42 = -log[H^+] -log(10^-2,42) = -log[H^+] [H^+] = 10^-2,42 M
[H^+] = 3,8.10^-3 M

B. 11,21
pH = -log[H^+] 11,21 = -log[H^+] -log(10^-11,21) = -log[H^+] [H^+] = 10^-11,21 M
[H^+] = 6,17.10^-12 M

C. 6,96
pH = -log[H^+] 6,96 = -log[H^+] -log(10^-6,96) = -log[H^+] [H^+] = 10^-6,96 M
[H^+] = 1,1.10^-7 M

D. 15
pH = -log[H^+] 15 = -log[H^+] -log(10^-15) = -log[H^+] [H^+] = 10^-15 M

Dengan demikian, diperoleh [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M.

Baca Juga :  Proses pembelajaran seorang individu tentang nilai dan norma dalam masyarakat, sehingga terbentuk suatu sikap dan perilaku yang sesuai dengan kehendak masyarakat, dikenal dengan istilah ...

Leave a Reply

Your email address will not be published.