Hitung pH 50 mL larutan 0,02 M KOH setelah dicampur dengan 450 mL larutan 0,1 M KOH!

Hitung pH 50 mL larutan 0,02 M KOH setelah dicampur dengan 450 mL larutan 0,1 M KOH!

pH campuran tersebut adalah 12 + log 9,2.

Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.

pH senyawa basa dapat dihitung dari harga pOH nya. Jumlah pH dan pOH pada suhu ruang adalah 14. pOH adalah harga negatif dari logaritma konsentrasi ion OH- dalam larutan. KOH adalah basa kuat bervalensi 1.
KOH → K+ + OH-
Larutan 1
[OH-] = b x M = 1 x 0,02 M = 0,02 M
Larutan 2
[OH-] = b x M = 1 x 0,1 M = 0,1 M

[OH-] campuran = (M1 x V1 + M2 x V2) / V1 + V2
[OH-] campuran = (0,02 M x 50 mL + 0,1 M x 450 mL) / 500 mL
[OH-] campuran = 0,092 M

pOH = – log [OH-] = – log 0,092 = 2 – log 9,2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 9,2)
pH = 12 + log 9,2

Jadi, pH campuran tersebut adalah 12 + log 9,2.

Baca Juga :  Berdasarkan kurva tersebut, harga H3 adalah ....