Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2 di larutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml (Ar Ba = 137, Ar O = 16, Ar H = 1)

Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2 di larutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml (Ar Ba = 137, Ar O = 16, Ar H = 1)

Jawaban: pH = 13 + log 4

Ba(OH)2 merupakan larutan basa kuat. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1).
Rumus perhitungan pH basa kuat:
[OH-] = x . Mb
pOH = – log [OH-] pH = 14 – pOH
keterangan:
[OH-] = konsentrasi ion OH-
x = valensi basa (jumlah ion OH-)
Mb = molaritas basa
Mb = (m/Mr ) x (1000/mL)

Ba(OH)2 merupakan basa bervalensi 2, sehingga reaksi ionisasi dan konsentrasi Ba(OH)2 adalah:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Mr Ba(OH)2 = Ar Ba + 2(Ar O + Ar H) = 137 g/mol + 2(16 g/mol + 1 g/mol)
Mr Ba(OH)2 = 171 g/mol
Mb = (m/Mr ) x (1000/mL)
Mb = (17,1 g/171 g/mol) x (1000/500 mL)
Mb = 0,2 M

Konsentrasi OH- adalah:
[OH-] = x . M Ba(OH)2
[OH-] = 2 . 0,2 M
[OH-] = 0,4 M = 4 x 10^-1 M

pH dari Ba(OH)2 adalah:
pOH = – log [OH-] pOH = – log 4 x 10^-1 = 1 – log 4
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (1-log 4) = 13 + log 4

Jadi, pH larutan adalah 13 + log 4.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Jelaskan mengapa kejujuran wajib di utamakan ​
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved