Breaking News

Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2 di larutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml (Ar Ba = 137, Ar O = 16, Ar H = 1)

Hitung pH larutan jika 17,1 gram barium hidroksida Ba (OH)2 di larutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 ml (Ar Ba = 137, Ar O = 16, Ar H = 1)

Jawaban: pH = 13 + log 4

Ba(OH)2 merupakan larutan basa kuat. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1).
Rumus perhitungan pH basa kuat:
[OH-] = x . Mb
pOH = – log [OH-] pH = 14 – pOH
keterangan:
[OH-] = konsentrasi ion OH-
x = valensi basa (jumlah ion OH-)
Mb = molaritas basa
Mb = (m/Mr ) x (1000/mL)

Ba(OH)2 merupakan basa bervalensi 2, sehingga reaksi ionisasi dan konsentrasi Ba(OH)2 adalah:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Mr Ba(OH)2 = Ar Ba + 2(Ar O + Ar H) = 137 g/mol + 2(16 g/mol + 1 g/mol)
Mr Ba(OH)2 = 171 g/mol
Mb = (m/Mr ) x (1000/mL)
Mb = (17,1 g/171 g/mol) x (1000/500 mL)
Mb = 0,2 M

Konsentrasi OH- adalah:
[OH-] = x . M Ba(OH)2
[OH-] = 2 . 0,2 M
[OH-] = 0,4 M = 4 x 10^-1 M

pH dari Ba(OH)2 adalah:
pOH = – log [OH-] pOH = – log 4 x 10^-1 = 1 – log 4
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (1-log 4) = 13 + log 4

Jadi, pH larutan adalah 13 + log 4.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Perhatikan wacana berikut! Raeni anak seorang tukang becak yang berhasil memperoleh beasiswa Bidikmisi untuk melanjutkan kuliah di Universitas Negeri Semarang (UNNES). Setelah lulus menjadi sarjana, Raeni kembali memperoleh tawaran melanjutkan pendidikan S2 di University of Birmingham, Inggris. Setelah lulus, Raeni berhasil mewujudkan mimpinya menjadi dosen Pendidikan Ekonomi di UNNES. Selain menjadi dosen, saat ini Raeni kembali mempersiapkan diri melanjutkan pendidikan doktoral di Birmingham. Berdasarkan wacana tersebut, dampak mobilitas sosial bagi Raeni adalah
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved