Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah . . . .

Perhatikan data titrasi asam-basa berikut!
Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah . . . .
A. 0,63%
B. 0,80%
C. 1,10%
D. 1,36%
E. 2,70%

Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya 1,8 gram/mL adalah . . . .

Jawaban: D.

Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉

Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat di dalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Pada reaksi asam basa, berlaku persamaan berikut:
Ma x Va x a = Mb x Vb x b

dengan,
Va = volume larutan asam (L atau mL)
Vb = volume larutan basa (L atau mL)
Ma = konsentrasi larutan asam (M)
Mb = konsentrasi larutan basa (M)
a = valensi larutan asam
b = valensi larutan basa

Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut:
V H₂SO₄ = 20 mL
V NaOH = V rata-rata = (19 mL + 20 mL + 21 mL) : 3 = 60 mL : 3 = 20 mL

• a = valensi H₂SO₄ = 2 (dapat melepas 2 ion H+)
H₂SO₄(aq) –> 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
• b = valensi NaOH = 1 (dapat melepas 1 ion OH-)
NaOH(aq) –> Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

Ma x Va x a = Mb x Vb x b
Ma x 20 mL x 2 = 0,5 M x 20 mL x 1
Ma x 40 mL = 10 M mL
Ma = 10 M ml : 40 mL
Ma = 0,25 M
Ma adalah konsentrasi asam H₂SO₄

• Menghitung kadar (%) massa H₂SO₄
M = ρ x 10 x % : Mr
0,25 M = 1,8 g mL⁻¹ x 10 x % : 98 g mol⁻¹
0,25 M = 0,18 mol/L x %
% = 0,25 M : 0,184 mol/L
% = 1,36%

Jadi, kadar massa H₂SO₄ tersebut adalah 1,36%.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Hormon yang berperan dalam mengatur metabolisme zat kapur dan mengendalikan zat kapur di dalam darah dan tulang
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved