pH dari larutan garam NH4CL 0,4 molar adalah….. kw = 10^-14 ; kb = 10^-5

pH dari larutan garam NH4CL 0,4 molar adalah…..
kw = 10^-14 ; kb = 10^-5

a. 5 – log 1
b. 5 + log 1
c. 5- log 2
d. 5 + log 2
e. 5 – log 3
f. 5 + log 3

Jawaban : c. 5- log 2

[NH4Cl] = 0,4 M
Kb NH3 = 10^-5
Kw = 10^-14

Ditanya: pH = … ?

Pembahasan:

Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis:

1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika:
– Ka > Kb, maka garam bersifat asam
– Ka < Kb, maka garam bersifat basa
– Ka = Kb, maka garam bersifat netral
2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam:
– Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa
– Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam

Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
pH = -log[H+]

Keterangan:
[H+] : konsentrasi ion H+ (M)
Kw : tetapan kesetimbangan air
Kb : tetapan ionisasi basa lemah
[G] : konsentrasi kation garam (M)

NH4Cl tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH3 (basa lemah) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat asam.

NH4Cl(aq) ⇔ NH4^+(aq) + Cl-(aq)

Berdasarkan perbandingan koefisien, diperoleh:
[G] = [NH4^+] = [NH4Cl] [G] = 0,4 M

Menentukan [H+]:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
[H+] = √{(10^-14 / 10^-5) · 0,4}
[H+] = √(4 x 10^-10)
[H+] = 2 x 10^-5

Baca Juga :  Unsur-unsur dalam satu periode mempunyai ...

Menentukan pH larutan:
pH = -log[H+] pH = -log(2 x 10^-5)
pH = 5 – log 2

Jadi, pH larutan tersebut adalah 5- log 2.

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.

Rekomendasi lainnya :

IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved