pH dari larutan garam NH4CL 0,4 molar adalah….. kw = 10^-14 ; kb = 10^-5

pH dari larutan garam NH4CL 0,4 molar adalah…..
kw = 10^-14 ; kb = 10^-5

a. 5 – log 1
b. 5 + log 1
c. 5- log 2
d. 5 + log 2
e. 5 – log 3
f. 5 + log 3

Jawaban : c. 5- log 2

[NH4Cl] = 0,4 M
Kb NH3 = 10^-5
Kw = 10^-14

Ditanya: pH = … ?

Pembahasan:

Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis:

1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika:
– Ka > Kb, maka garam bersifat asam
– Ka < Kb, maka garam bersifat basa
– Ka = Kb, maka garam bersifat netral
2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam:
– Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa
– Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam

Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
pH = -log[H+]

Keterangan:
[H+] : konsentrasi ion H+ (M)
Kw : tetapan kesetimbangan air
Kb : tetapan ionisasi basa lemah
[G] : konsentrasi kation garam (M)

NH4Cl tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH3 (basa lemah) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat asam.

NH4Cl(aq) ⇔ NH4^+(aq) + Cl-(aq)

Berdasarkan perbandingan koefisien, diperoleh:
[G] = [NH4^+] = [NH4Cl] [G] = 0,4 M

Menentukan [H+]:

[H+] = √{(Kw / Kb) · [G]}
[H+] = √{(10^-14 / 10^-5) · 0,4}
[H+] = √(4 x 10^-10)
[H+] = 2 x 10^-5

Baca Juga :  Dalam cara pembayaran Bill of Exchange, kan Eksportir membuat wessel kan kak, yg dimana dalam wesel itu dibutuhkan tanda tangan si eksportir dan importir. Lalu bagaimana cara Importir membubuhkan ttd di wesel tersebut, jika kedua belah pihak berada di negara yg berbeda? Apakah ada ketentuan Khusus?

Menentukan pH larutan:
pH = -log[H+] pH = -log(2 x 10^-5)
pH = 5 – log 2

Jadi, pH larutan tersebut adalah 5- log 2.

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.

Rekomendasi lainnya :

IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved