3,36 liter H2 so4 ( STP ) = …… gr

3,36 liter H2 so4 ( STP ) = …… gr

Jawaban : 14,7 g

Kondisi STP (Standard Temperature and Pressure) atau kondisi standar adalah kondisi pengukuran yang dilakukan pada suhu 0° C (273 K) dan tekanan 1 atm. Pada kondisi STP, hubungan antara mol suatu gas dengan volumenya dinyatakan sebagai berikut.

n = V / 22,4

Keterangan:
V : Volume gas (L)
n : jumlah zat (mol)

Hubungan mol dengan massa:

m = n x Mr

Keterangan:
n : jumlah zat (mol)
m : massa zat (g)
Mr : massa molekul relatif (g/mol)

Diketahui:
V = 3,36 L
Ingat: Ar H = 1, Ar S = 32, Ar O = 16, sehingga:
Mr H2SO4 = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O
Mr H2SO4 = 2 x 1 + 32 + 4 x 16
Mr H2SO4 = 98 g/mol

Menentukan mol:
n = V / 22,4
n = 3,36 L / 22,4 L.mol-¹
n = 0,15 mol

Menentukan massa:

m = n x Mr
m = 0,15 mol x 98 g/mol
m = 14,7 g

Jadi, massa 3,36 L H2SO4 adalah 14,7 g.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Seberkas cahaya (λ = 6000 A) jatuh pada celah tunggal selebar 3 mm. Jika garis terang ke 2 terbentuk pada jarak 0,1 mm dari terang pusat, maka jarak dari garis gelap ke-2 ke garis terang ke-1 adalah ... mm.
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved