Larutan Ba(OH)2 sebanyak 20 ml dengan konsentrasi 2 M ditambah air sampai 1 L, maka harga pH larutan Ba(OH)2 adalah…

Larutan Ba(OH)2 sebanyak 20 ml dengan konsentrasi 2 M ditambah air sampai 1 L, maka harga pH larutan Ba(OH)2 adalah…

Jawaban yang benar adalah 12,9.

Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya. Rumus pengenceran larutan:
V1 x M1 = V2 x M2 atau V1 x M1 = (V1+x) x M2
Ket,
V1 = volume larutan pekat
M1 = konsentrasi larutan pekat
V2 = volume larutan encer
M2 = konsentrasi larutan encer
x = banyak pelarut yang ditambahkan

Menentukan konsentrasi Ba(OH)2 setelah pengenceran:
V1 x M1 = V2 x M2
20 ml x 2 M = 1 L x M2
0,02 L x 2 M = 1 L x M2
M2 = 0,04 M
M Ba(OH)2 setelah pengenceran = 0,04 M

Menentukan pH Ba(OH)2 (basa kuat):
Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^-
pOH = – log [OH^-] pOH = – log (M x valensi)
pOH = – log (0,04 M x 2)
pOH = – log 8 x 10^-2
pOH = 2 – log 8
pH = 14 – pOH
pH = 14 – (2 – log 8)
pH = 12 + log 8
pH = 12 + 0,9
pH = 12,9

Jadi, pH larutan Ba(OH)2 setelah diencerkan adalah 12,9.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  7. Buatlah kesimpulan dari pernyataan berikut A. p : Jika Anda punya akses ke e-learning, Anda bisa submit tugas q : Anda punya akses ke e-learning B. p : Jika saya rajin belajar, maka saya lulus ujian SNMPTN q : Jika saya lulus ujian SNMPTN, maka saya masuk PTN
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved