Berikut data beberapa indikator dan trayek pH-nya serta kurva hasil titrasi asam-basa.
Pasangan asam-basa dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah….
a. NaOH-HCI, fenolftalein
b. NH4OH-HCl, metil merah
c. HCl-NH4OH, metil merah
d. NH4OH-HCl, bromtimol biru
e. CH3COOH-NaOH, fenolftalein
jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah B.
Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa 🙂
Titrasi adalah suatu prosedur yang digunakan untuk mengetahui konsentrasi suatu zat dengan cara mereaksikannya dengan sejumlah zat lain yang telah diketahui konsentrasinya. Pada kurva titrasi tersebut, pH awal larutan berada di atas 7 dan tidak mendekati pH 14, artinya larutan awal bersifat basa lemah. Kemudian pH turun seiring bertambahnya volume asam, asam yang digunakan adalah HCl (terlihat pada keterangan kurva). Titik ekuivalen adalah titik ketika mol ekuivalen basa yang bereaksi sama dengan mol ekuivalen asam yang bereaksi. Pada kurva titik ekuivalen ditunjukkan berada di pH mendekati 5. Indikator asam basa digunakan untuk menunjukkan perubahan warna pada pH tertentu. Fungsi penambahan indikator pada titrasi asam basa adalah untuk menentukan kapan proses titrasi dihentikan, yaitu saat terjadi perubahan warna. Oleh sebab itu, indikator yang digunakan sedapat mungkin memiliki rentang pH mendekati titik ekuivalen. Metil merah memiliki rentang pH 4,2 – 6,3 sehingga penggunaan indikator ini dapat mengamati perubahan warna saat mencapai titik ekuivalen.
Jadi, pasangan asam-basa dan indikator yang digunakan berturut-turut adalah NH4OH – HCl, metil merah.
Daftar isi
Rekomendasi lainnya :
Titrasi asam lemah oleh basa kuat mencapai titik… titrasi asam lemah oleh basa kuat mencapai titik setara pada pH > 7. hal ini disebabkan garam yang terbentuk .... a. terhidrasi sebagian b. terhidrasi…
Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan… Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan larutan basa moh 0,5 m dengan menggunakan indikator pp, titik ekivalen titrasi tercapai setelah digunakan 20 ml…
10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya… 10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan…
Mengapa pada saat titrasi asam basa perlu… Mengapa pada saat titrasi asam basa perlu ditambahkan indikator asam basa beberapa tetes? Jelaskan! Jawaban yang benar adalah indikator berfungsi untuk mengetahui titik akhir titrasi.…
Perhatikan trayek pH dan warna beberapa indikator… Perhatikan trayek pH dan warna beberapa indikator berikut: Jika larutan basa kuat BOH yang diuji memiliki nilai pOH = 6, tentukan warna yang dihasilkan setelah…
Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang… Perhatikan data titrasi asam-basa berikut! Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya…
Berikut adalah hasil pengujian berbagai larutan… Berikut adalah hasil pengujian berbagai larutan dengan indikator kertas lakmus merah (LM) dan lakmus biru (LB). Tentukan sifat larutan, apakah asam, basa, atau netral. Tentukan…
Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut… pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut reaksi: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O sebanyak 25 ml larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30ml larutan…
Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai… Disediakan 5 larutan berbeda dengan data sebagai berikut. pasangan larutan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .... A. 1) dan 2) B. 1) dan 5)…
Mo diketahui trayek perubahan warna dari beberapa… mo diketahui trayek perubahan warna dari beberapa indikator indikator untuk menentukan ph suatu larutan dilakukan suatu percobaan sebagai berikut. larutan x ditetesi mm berwarna hingga,…
Pada titrasi asam asam asetat oleh natrium… Pada titrasi asam asam asetat oleh natrium hidroksida dengan menggunakan indikator fenolftalein, pada mulanya pH berubah secara lambat, kemudian berlangsung cepat di sekitar titik ekuivalen.…
IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.
