10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan adalah 12,52 mL. Hitung konsentrasi HCl yang dititrasi

10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan adalah 12,52 mL. Hitung konsentrasi HCl yang dititrasi

Jawaban : 0,1252 M

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Pada titrasi asam basa berlaku:

Ma x Va x na = Mb x Vb x nb

Keterangan:
Ma : molaritas larutan asam (M)
Va : volume larutan asam (ml)
na : valensi asam
Mb : molaritas larutan basa (M)
Vb : volume larutan basa (ml)
nb : valensi basa

Perhatikan reaksi ionisasi berikut.

HCl(aq) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)
NaOH(aq) ↔ Na+(aq) + OH-(aq)

Diperoleh:
na = jumlah H+ = 1
nb = jumlah OH- = 1

Maka:

Ma x Va x na = Mb x Vb x nb
Ma x 10 ml x 1 = 0,1 M x 12,52 ml x 1
Ma x 10 ml = 1,252 M ml
Ma = 1,252 M ml / 10 ml
Ma = 0,1252 M

Jadi, konsentrasi larutan HCl tersebut adalah 0,1252 M.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Bagaimana menetukan impuls dari grafik F - ∆t berikut dalam selang waktu 4sekon, massa benda 0,1 kg !
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved