Tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5 M (Kb NH4OH= 1,8×10-5)

tentukan pH larutan apabila 400 ml larutan NH4OH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,5 M (Kb NH4OH= 1,8×10-5)

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9+log 7,2.

Simak pembahasan berikut ya.

Larutan penyangga basa adalah larutan yang berisi atas basa lemah dan asam konjugasinya. Fungsi dari larutan ini adalah untuk mempertahankan pH pada kondisi basa yang mempunyai pH lebih besar dari 7 (pH>7).

Rumus:
[OH-]=Kb x (mol basa lemah: mol asam konjugasi)

Pada soal di atas, diketahui basa lemah berupa NH4OH dan asam konjugas berupa NH4Cl sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga basa.

Perhitungan:

mol NH4OH (basa lemah)=400 ml x 0,5 M= 200 mmol
mol NH4Cl (asam konjugasi)=100 ml x 0,5 M=50 mmol
Kb NH4OH= 1,8×10^-5

[OH-]=Kb x (mol basa lemah: mol asam konjugasi)
[OH-]=1,8×10^-5 x (200 mmol:50 mmol)
[OH-]=1,8×10^-5x 4
[OH-]=7,2 x10^-5 M

pOH=-log[OH-] pOH=-log 7,2×10^-5
pOH=5-log 7,2

pH=14-pOH
pH=14-(5-log 7,2)
pH=9+log 7,2

Dengan demikian, pH larutan yang dihasilkan adalah 9+log 7,2.

Baca Juga :  Suatu conroh hukum perbandingan berganda Dalton terdapat pada