Jika sebanyak 238 gram natrium sulfida hidrat (Na2S.nH2O) mengandung 160 gram air kristal, maka rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah(arna=23;s=32;h=1dano=16)

Jika sebanyak 238 gram natrium sulfida hidrat (Na2S.nH2O) mengandung 160 gram air kristal, maka rumus molekul senyawa hidrat tersebut adalah(arna=23;s=32;h=1dano=16)

Jawaban yang benar adalah Na₂S.9H₂O.

Pembahasan :

Kristal adalah zat cair atau larutan yang mengalami penguapan secara perlahan-lahan hingga terbentuk endapan. Air kristal adalah air yang terdapat di dalam kristal tersebut. Air kristal dapat terlepas dari kristal apabila dipanaskan atau dilarutkan. Persamaan reaksi pemanasannya adalah sebagai berikut:
Na₂S.xH₂O(s) → Na₂S(s) + xH₂O(g)

Langkah pertama adalah menentukan massa air kristalnya.
Massa Na₂S.xH₂O = 238 gram
Massa H₂O = 160 gram
Massa Na₂S = Massa Na₂S.xH₂O – Massa H₂O
Massa Na₂S = 238 gram – 160 gram
Massa Na₂S = 78 gram

Langkah kedua adalah menentukan mol Na₂S dan H₂O.
n Na₂S = m ÷ Mr
n Na₂S = 78 gram ÷ ((2 × 23 gram/mol) + (1 × 32 gram/mol))
n Na₂S = 78 gram ÷ 78 gram/mol
n Na₂S = 1 mol

n H₂O = m ÷ Mr
n H₂O = 160 gram ÷ ((2 × 1 gram/mol) + (1 × 16 gram/mol))
n H₂O = 160 gram ÷ 18 gram/mol
n H₂O = 8,89 mol

Langkah ketiga adalah menentukan rumus molekul senyawa hidrat berdasarkan perbandingan mol Na₂S dan H₂O.
mol Na₂S : mol H₂O = 1 mol : 8,89 mol = 1 : 9
Maka, rumus molekul senyawa hidratnya adalah Na₂S.9H₂O.

Jadi, rumus molekul senyawa hidratnya adalah Na₂S.9H₂O.

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

ilmuantekno.com

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Persamaan kuadrat : x²+x-6=0 Didapat b = 1 dan c = -6, sehingga harus dicari bilangan p b hingga 1 Sey ... dan a bisa dituliskan x²+x-6 = 0 (x+p)² + q = 0 (x + ...)² + ... = 0· (x + ...)² x + ... X = : = ±... C - a = ... ... dan 9 sedemikian + ... Dalam hal ini didapat p= ... dan q = ... sehingga.
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved