Perhatikan dua persamaan reaksi berikut! I. H+ (aq) + NH3 (g) ⇌ NH4+ II. BF3 (g) + NH3 (g) ⇌ BF3NH3 (g) dalam dua persamaan reaksi tersebut (I dan II), zat yang berperan sebagai asam lewis adalah …

Perhatikan dua persamaan reaksi berikut! I. H+ (aq) + NH3 (g) ⇌ NH4+ II. BF3 (g) + NH3 (g) ⇌ BF3NH3 (g) dalam dua persamaan reaksi tersebut (I dan II), zat yang berperan sebagai asam lewis adalah …

zat yang berperan sebagai asam Lewis pada reaksi I dan II berturut-turut adalah H+ dan BF3.

Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa 🙂

Menurut Lewis, asam adalah spesi yang dapat menerima pasangan elektron dari pasangan reaksinya, sedangkan basa adalah spesi yang dapat mendonorkan pasangan elektron kepada pasangan reaksinya. Untuk mengetahui spesi yang bersifat asam atau basa berdasarkan teori Lewis tersebut, kita gambarkan struktur Lewisnya terlebih dahulu, struktur Lewis kedua reaksi tersebut dapat dilihat pada gambar terlampir.

Pada gambar pertama, terlihat bahwa pada NH3 terdapat sepasang elektron pada atom pusat (N) yang dapat didonorkan kepada H+, sehingga keduanya berikatan membentuk NH4+ melalui ikatan kovalen koordinasi. Maka, pada reaksi ini NH3 bertindak sebagai basa Lewis, sedangkan H+ merupakan asam Lewis.

Gambar kedua juga melibatkan NH3 yang mempunyai pasangan elektron pada atom pusat N yang kemudian didonorkan kepada BF3 sehingga terbentuk NH3BF3 melalui ikatan kovalen koordinasi. Pada reaksi ini NH3 bertindak sebagai basa Lewis, sedangkan BF3 merupakan asam Lewis.

Jadi, zat yang berperan sebagai asam lewis pada reaksi I adalah H+, sedangkan pada reaksi II BF3.