Setelah dilakukan pengukuran, pH larutan ternyata kurang dari estimasi yakni 4,7 . Tahapan yang menyimpang sehingga pH larutan kurang dari 5 adalah ….

Seorang siswa bersama kelompoknya akan membuat larutan penyangga dengan pH = 5 dari zat-zat yang tersedia yaitu
CH3COOH 0,2 M (Ka = 1,0 x 10^-5) dan 8,2 gram CH3COONa (Mr = 82). Bebebrapa tahapan yang dilakukan diantaranya:
1) Menimbang 8,2 gram CH3COONa kemudian ditambahkan dengan 100 mL air dan diaduk hingga larut sempurna.
2) menang larutan 1 ke dalam 1000mLCH3COOH 0,2 M.
3) mengaduk campuran hingga larut sempurna dan bersifat homogen.
Setelah dilakukan pengukuran, pH larutan ternyata kurang dari estimasi yakni 4,7 . Tahapan yang menyimpang sehingga pH larutan kurang dari 5 adalah ….
a. garam CH3COONa seharusnya tidak dilarutkan ke dalam air, melainkan langsung dilarutkan dalam CH3COOH
b. pada tahap pertama seharusnya ditambahkan air hingga bervolume 100 mL
c. ke dalam campuran perlu ditambahkan CH3COOH agarnya pHnya meningkat
d. volume CH3COOH terlalu banyak, sehingga pH larutannya tidak sesuai dengan yang diharapkan
e. massa CH3COONa yang ditambahkan seharusnya 16,4 gram

Jawaban: e. massa CH3COONa yang ditambahkan seharusnya 16,4 gram

Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Asam lemah berlebih jika ditambah oleh basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam. Selain itu, larutan penyangga asam dapat dibuat dengan menambahkan basa konjugasinya ke dalam asam lemah.
Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam adalah:
pH = -log [H+] = -log Ka x (mol asam/mol basa konjugasi)
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
CH3COOH merupakan asam dan CH3COO- merupakan basa konjugasi.
CH3COONa → CH3COO- + Na+
Mol CH3COOH adalah:
n = M x V
n = 0,2 M x 1 L = 0,2 mol
Mol CH3COONa adalah:
n = m/Mr
n = 8,2 gram/82 g/mol = 0,2 mol
pH larutan ini adalah 4,7 yang artinya terlalu asam dari pH yang diinginkan. Maka, untuk meningkatkan pH dapat dilakukan dengan menambahkan basa konjugasinya.
Agar pH larutan menjadi 5, maka mol CH3COONa yang benar adalah:
pH = -log [H+] = -log Ka x (mol asam/mol basa konjugasi)
5 = -log 10^-5 x (0,2 mol/mol CH3COONa)
-log 10^-5 = -log 10^-5 x (0,2 mol/mol CH3COONa)
10^-5 = 10^-5 x (0,2 mol/mol CH3COONa)
mol CH3COONa = 0,2 mol
Massa CH3COONa adalah:
n = m/Mr
0,2 mol = m/82 g/mol
m = 16,4 gram

Baca Juga :  Penggangguran sruktural disebabkan oleh…

Rekomendasi lainnya :

IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved