Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya

Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya

nilai Kb-nya adalah 7,05 x 10^-7

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya 🙂

pH larutan basa dipengaruhi oleh keberadaan konsentrasi ion OH-. Dimana untuk basa lemah, penentuan [OH-] adalah sebagai berikut :
[OH-] = √Kb . Mb
dimana,
Kb = tetapan kesetimbangan basa
Mb = konsentrasi molar basa

Maka nilai Kb basa lemah tersebut adalah sebagai berikut :
pH = 14 – pOH
10,66 = 14 – pOH
pOH = 3,34
pOH = 4 – log 4,6

pOH = -log [OH-] 4 – log 4,6 = – log [OH-] [OH-] = 4,6 x 10^-4 M

[OH-] = √Kb . Mb
4,6 x 10^-4 = √Kb . 0,3 . . . . . . . .(kedua ruas di kuadratkan)
21,16 x 10^-8 = Kb . 0,3
Kb = 7,05 x 10^-7

Baca Juga :  Rizqa sedang merintis usaha thrift shop crewneck. Saat pasar sedang ramai, dia menjual crewneck tersebut dengan harga Rp 140.000 untuk penjualan 20 unit. Jika, Rizqa menjual 30 unit dengan harga Rp 160.000. maka tentukan fungsi penawarannya!