Laju reaksi merupakan laju berkurangnya konsentrasi suatu reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi suatu produk. Pada reaksi kimia, reaktan merupakan zat yang terkonsumsi dan produk merupakan zat yang terbentuk di akhir reaksi.
Laju reaksi dapat dituliskan sebagi berikut.
xX -> yY
r = Δ[X]/Δt = Δ[Y]/Δt
keterangan:
r = laju reaksi
[X] = konsentrasi X
[Y] = konsentrasi Y
t = waktu
Berdasarkan gambar yang diberikan, dapat diperoleh data sebagai berikut.
1. A
konsentrasi mula-mula = 0,6 M
konsentrasi akhir = 0,2 M
2. B
konsentrasi mula-mula = 0 M
konsentrasi akhir = 0,4 M
3. C
konsentrasi mula-mula = 0 M
konsentrasi akhir = 0,3 M
Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa A yang mengalami penurunan konsentrasi merupakan reaktan, sementara B dan C yang mengalami kenaikan konsentrasi merupakan produk. Adapun reaksi yang terjadi dapat dituliskan sebagai berikut.
A -> B + C
Dengan demikian, persamaan reaksi yang tepat adalah A -> B + C.
Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! k.… Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! k. Etanol dibakar sempurna menghasilkan gas karbondioksida dan uap air Jadi, persamaan reaksi yang terjadi adalah C2H5OH (g) +…
Di antara reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum… Di antara reaksi-reaksi kesetimbangan yang belum setara berikut ini, reaksi yang memiliki harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) sama dengan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) adalah ….…
Logam seng bereaksi dengan larutan asam klorida… Logam seng bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan seng klorida dan gas hidrogen. Buatlah persamaan reaksi kimia dari pernyataan tersebut ! Jawaban yang benar…
Jika 200 mL Pb(NO3)2 0,10 M direaksikan dengan 300… Jika 200 mL Pb(NO3)2 0,10 M direaksikan dengan 300 mL KI 0,12 M, konsentrasi dari sisa reaktan setelah reaksi berlangsung masing-masing adalah ... Jawaban yang…
Pada 680°C fosfin terdekomposisi menurut reaksi:… Pada 680°C fosfin terdekomposisi menurut reaksi: PH3(g) → P4(g) + H2(g) (belum setara). Ketika laju pembentukan PH3 adalah 1,98 × 10^−4 M.s^−1, laju berkurangnya gas…
Kesetimbangan: FeCl3(aq) + 3H2O(l) → Fe(OH)3(s) +… Kesetimbangan: FeCl3(aq) + 3H2O(l) → Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) Bagaimana usaha yang bisa dilakukan untuk larutan HCI sebanyak banyaknya! Jawaban benar adalah dengan mengurangi konsentrasi produk…
Pada temperatur tertentu, terjadi kesetimbangan… pada temperatur tertentu, terjadi kesetimbangan antara a, b dan c. data konsentrasi a, b dan c terhadap waktu ditunjukkan pada grafik diatas. reaksi kesetimbangan yang…