Maka hukum laju reaksi dapat dinyatakan dengan ….

Reaksi:

2H2 + 2NO –> N2 + 2H2O
menurut mekanisme reaksi sebagai berikut:
2NO –> N2O2 K1
N2O2 + H2 –> N2O + H2O (lambat)
N2O + H2 –> N2 + H2O (cepat)
maka hukum laju reaksi dapat dinyatakan dengan ….
a. v=k[NO]2[H2] b. v=k[NO][H2] c. v=k[N2][H2] d. v=k[N2O][N2O2] e. v=k[H2O][N2O2]

Jawaban yang benar adalah v = k [N₂O₂] [H₂] (tidak ada jawaban)

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi per satuan waktu. Suatu reaksi kimia dapat terjadi karena adanya tumbukan antar partikel yang bereaksi. Beberapa faktor yang mempengaruhi laju suatu reaksi berdasarkan teori tumbukan adalah konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis.
Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut :
v = k [reaktan]^orde reaksi

Pada soal diketahui bahwa mekanisme reaksi 2H₂ + 2NO → N₂ + 2H₂O berlangsung dalam beberapa 3 tahap. Apabila suatu reaksi molekuler berlangsung dalam beberapa tahap, maka laju reaksi ditentukan oleh reaksi yang berlangsung lambat karena pada reaksi lambat terdapat kemungkinan konsentrasi sisa pada reaktan.
Sehingga reaksi yang digunakan untuk menentukan laju reaksi adalah N₂O₂ + H₂ → N₂O + H₂O dimana yang bertindak sebagai reaktan adalah N₂O₂ dan H₂ sehingga persamaan/hukum laju reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut :
v = k [N₂O₂] [H₂]

Jadi, hukum laju reaksi dapat dinyatakan dengan v = k [N₂O₂] [H₂]

 

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

ilmuantekno.com

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Sebuah benda bermassa 0,5 kg memiliki suhu mula-mula 30°c jika suhu dipanaskan dan suhunya naik menjadi 80°c maka kalor jenis benda apabila diberikan 250 joule adalah (Q = mc Δ)T)
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved