SMA

Tentukan persamaan Ksp untuk garam-garam berikut! 5. Mg3(PO4)2 Jawaban: Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2 Ksp merupakan hasil kali kelarutan ion-ion sukar larut dalam air dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Reaksi ionisasi Mg3(PO4)2 Mg3(PO4)2 ⇌ 3Mg2+ + 2PO43- Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2 Jadi, persamaan Ksp untuk Pb(NO3)2 adalah Ksp = [Mg2+]^3 [PO43-]^2

Larutan penyangga dengan pH = 3,167 dapat diperoleh melalui pencampuran larutan HF 0,05 M dengan larutan CaF2 0,05 M. Berapakah perbandingan volume kedua larutan tersebut yang harus dicampurkan? (Ka HF = 6,8 × 10^-4 pada 25°C) Jawaban: V HF : V CaF2 = 1 : 1 Larutan penyangga merupakan larutan …

Tentukan massa molekul relatif (Mr) zat berikut. N(CH3)3 Jawaban: 56 g/mol. Massa molekul relatif (Mr) adalah massa suatu molekul, yang diukur dalam satuan massa atom (u atau Da). Mr dapat ditentukan melalui Ar tiap atom penyusunya. Ar N = 14; Ar C = 12; Ar H = 1 Mr N(CH3)3 …

Menghitung masa jika diketahui jumlah mol zat. Hitunglah massa : a. 5 mol besi, Ar Fe = 56 Jawaban yang benar adalah 280 gram. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Ar –> m = n x Ar dengan n = mol m = massa zat (g) …

Menghitung masa jika diketahui jumlah mol zat. Hitunglah massa : b 0,75 mol urea CO(NH2)2 Jawaban: 45 gram. Massa dari senyawa tersebut dapat ditentukan dengan rumus hubungan mol dengan massa zat. Mol = massa/Mr Mr urea = Ar C + Ar O + 2(Ar N) + 4(Ar H) Mr urea …

Tuliskan persamaan hubungan Ksp dari Pb(NO3)2! Jawaban: Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2 Ksp merupakan hasil kali kelarutan ion-ion sukar larut dalam air dipangkatkan koefisiennya masing-masing. Reaksi ionisasi Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 ⇌ Pb2+ + 2NO3- Ksp = [Pb2+] [NO32-]^2 Jadi, persamaan Ksp untuk Pb(NO3)2 adalah Ksp = [Pb2+] [NO3-]^2.

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : a. 0 mL Jawaban: pH nya 1 Pada titrasi HCl oleh NaOH, apabila volume NaOH nya adalah 0 ml, maka larutan tersebut hanya berisi HCl. Sehingga, pH larutannya adalah pH larutan …

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : b.10 mL Jawaban yang benar adalah 2 – log 3,33. Jika larutan asam kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu dicampur dengan larutan basa kuat dengan volume dan konsentrasi tertentu pula maka …

20 mL HCl 0,1 M di titrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, berapa pH larutan saat volume NaOH : c. 15 mL Jawaban yang benar adalah 2 – log 1,4.

Senyawa karbon terdiri atas 20% massa hidrogen, dan 80% massa karbon. Tentukan rumus empiris senyawa karbon tersebut! Jawaban yang benar adalah CH3. Rumus empiris adalah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus empiris dapat ditentukan dari perbandingan mol unsur-unsurnya. Menentukan rumus empiris senyawa karbon Diasumsikan total …