Suatu sistem menyerap kalor 8400 joule dari lingkungan dan melakukan usaha terhadap lingkungan sebesar 2400 joule. Hitunglah perubahan energi dalam yang terjadi

suatu sistem menyerap kalor 8400 joule dari lingkungan dan melakukan usaha terhadap lingkungan sebesar 2400 joule. Hitunglah perubahan energi dalam yang terjadi

Jawaban yang benar adalah 6000 J.

Diketahui :
sistem menyerap kalor = Q = 8400 J
sistem melakukan usaha = W = 2400 J

Ditanya : ΔU = …?

Penyelesaian :
Hukum I Termodinamika berbunyi “Perubahan energi dalam (∆U) dari sebuah sistem hanya tergantung pada transfer panas ke dalam sistem (Q) dan kerja yang dilakukan oleh sistem (W) dan tidak tergantung pada proses yang terjadi.”
Q = ΔU + W
Keterangan :
ΔU = perubahan energi dalam (J) (+ΔU = energi dalam bertambah, -ΔU = energi dalam berkurang)
Q = kalor (J) (+Q = sistem menerima kalor, – Q = sistem melepas kalor)
W = usaha (J) (+W = sistem melakukan usaha, – W = sistem dikenai usaha)

Q = ΔU + W
8400 = ΔU + 2400
8400 – 2400 = ΔU
6000 J = ΔU
(hasil perhitungan ΔU positif menandakan energi dalam bertambah)

Dengan demikian, perubahan energi dalam yang terjadi sebesar 6000 J.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Para pedagang dari arab datang ke nusantara tidak hanya bertransaksi dengan pedagang pribumi, tetapi juga dengan pedagang hindu dan cina yang juga berdagang di indonesia. tujuan mereka sama yaitu mencari rempah-rempah yang pada saat itu menjadi komoditi utama yang sangat popular. kedatangan pedagang arab tersebut ditandai dengan ….
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved