Suatu sistem menyerap kalor 8400 joule dari lingkungan dan melakukan usaha terhadap lingkungan sebesar 2400 joule. Hitunglah perubahan energi dalam yang terjadi

suatu sistem menyerap kalor 8400 joule dari lingkungan dan melakukan usaha terhadap lingkungan sebesar 2400 joule. Hitunglah perubahan energi dalam yang terjadi

Jawaban yang benar adalah 6000 J.

Diketahui :
sistem menyerap kalor = Q = 8400 J
sistem melakukan usaha = W = 2400 J

Ditanya : ΔU = …?

Penyelesaian :
Hukum I Termodinamika berbunyi “Perubahan energi dalam (∆U) dari sebuah sistem hanya tergantung pada transfer panas ke dalam sistem (Q) dan kerja yang dilakukan oleh sistem (W) dan tidak tergantung pada proses yang terjadi.”
Q = ΔU + W
Keterangan :
ΔU = perubahan energi dalam (J) (+ΔU = energi dalam bertambah, -ΔU = energi dalam berkurang)
Q = kalor (J) (+Q = sistem menerima kalor, – Q = sistem melepas kalor)
W = usaha (J) (+W = sistem melakukan usaha, – W = sistem dikenai usaha)

Q = ΔU + W
8400 = ΔU + 2400
8400 – 2400 = ΔU
6000 J = ΔU
(hasil perhitungan ΔU positif menandakan energi dalam bertambah)

Dengan demikian, perubahan energi dalam yang terjadi sebesar 6000 J.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Roni mahasiswa Universitas Indonesia asal Jakarta melaksanakan Kuliah Kerja Nyata (KKN) di desa X, kawasan lereng Gunung Gede–Jawa Barat. Setelah selesai kuliah, ia kembali ke desa tersebut karena jatuh cinta dengan seorang gadis desa, hingga akhirnya menikah dan menetap di desa tersebut. Mobilitas penduduk tersebut dikenal dengan
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved