pH dari larutan garam CH3COONH4 0,1 molar dan diketahui : kw = 10^-14 ; ka = 1,8.10^-5 ; kb = 1,8.10^-5

pH dari larutan garam CH3COONH4 0,1 molar dan diketahui :
kw = 10^-14 ; ka = 1,8.10^-5 ; kb = 1,8.10^-5

a. 6 + log 2
b. 7 – log 2
c. 7
d. 7 + log 2
e. 8 + log 2

Jawaban : c. 7

Ka CH₃COOH = 1,8 x 10^-5
Kb NH₃ = 1,8 x 10^-5
Kw = 10^-14

Ditanya: pH = … ?

Pembahasan:

Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis:

1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika:
– Ka > Kb, maka garam bersifat asam
– Ka < Kb, maka garam bersifat basa
– Ka = Kb, maka garam bersifat netral
2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam:
– Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa
– Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam

Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis total:

[H+] = √{(Ka / Kb) · Kw}
pH = -log[H+]

Keterangan:
[H+] : konsentrasi ion H+ (M)
Kw : tetapan kesetimbangan air = 10^-14
Ka : tetapan ionisasi asam lemah
Kb : tetapan ionisasi basa lemah

CH3COONH4 adalah garam yang terbentuk dari NH3 (basa lemah) dan CH3COOH (asam lemah) sehingga akan mengalami hidrolisis total.

Menentukan [H+]:

[H+] = √{(Ka CH3COOH / Kb NH3) · Kw}
[H+] = √{(1,8 x 10^-5 / 1,8 x 10^-5) · 10^-14}
[H+] = √(10^-14)
[H+] = 10^-7 M

Menentukan pH larutan:
pH = -log[H+] pH = -log(10^-7)
pH = 7

Jadi, pH larutan tersebut adalah 7.

Baca Juga :  Lim (√4x²+6x-7 -2x+1) x=∞

Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah C.