Sebanyak 214 mgram amonium Klorida (Ar N = 14, CL = 35,5, H=1) dilarutkan dalam air sebanyak 250 mL, tetapan hidrolisis = 10^-9. Tentukan pH garam tersebut

Sebanyak 214 mgram amonium Klorida (Ar N = 14, CL = 35,5, H=1) dilarutkan dalam air sebanyak 250 mL, tetapan hidrolisis = 10^-9. Tentukan pH garam tersebut

Jawaban dari pertanyaan kamu adalah 6-Log4.

pH suatu larutan garam bergantung dari asam dan basa pembentuk garam tersebut. Garam NH₄Cl merupakan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, sehingga sifatnya asam. Besarnya konsentrasi H⁺ dirumuskan sebagai berikut.
[H⁺] = √(Kh.Mg)
dimana
Kh = tetapan hidrolisis
Mg = molaritas garam

Dalam soal diketahui :
m NH₄Cl = 214 mg = 0,214 gram
Mr NH₄Cl = 53,5 gr/mol
v air = 250 mL
Kh = 10⁻⁹

Kita hitung dahulu molaritas garam.
M = m/Mr.1000/v
M = 0,214 gr/53,5 gr/mol . 1000/250 mL
M = 0,016 M

Kemudian, hitung [H⁺].
[H⁺] = √(Kh.Mg)
[H⁺] = √(10⁻⁹. 0,016)
[H⁺] = √(16.10⁻¹²)
[H⁺] = 4.10⁻⁶

Terakhir, kita tentukan pH nya.
pH = -Log [H⁺] pH = -Log (4.10⁻⁶)
pH = 6 – Log 4

Jadi, jawaban yang tepat adalah 6-Log 4.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,04 M jika Kb = 1,6 × 10^−5!
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved