Direaksikan 100 mL NH4Cl 0,1 M dengan 100 mL Ba(OH)2 0,1 M dengan persamaan reaksi 2NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) + 2NH3(g) Dari reaksi tersebut, tentukan massa zat sisa !
Direaksikan 100 mL NH4Cl 0,1 M dengan 100 mL Ba(OH)2 0,1 M dengan persamaan reaksi 2NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) + 2NH3(g) Dari reaksi tersebut, tentukan massa zat sisa !
massa zat sisa adalah Ba(OH)2 0,855 gram.
Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham.
Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat kimia dalam suatu reaksi kimia. Pada suatu reaksi kimia, tidak selalu zat-zat reaktan habis bereaksi. Zat yang habis bereaksi disebut dengan pereaksi pembatas.
mol NH4Cl awal = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
mol Ba(OH)2 awal = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol
Untuk mengetahui zat yang tersisa pada reaksi di soal, perlu dituliskan reaksi MRS-nya seperti pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, diperoleh sisa Ba(OH)2 sebanyak 5 mmol.
Mr Ba(OH)2 = Ar Ba + 2xAr O + 2xAr H
Mr Ba(OH)2 = (137 + 2×16 + 2×1) g/mol
Mr Ba(OH)2 = 171 g/mol
massa Ba(OH)2 = mol x Mr
massa Ba(OH)2 = 5×10^-3 mol x 171 g/mol
massa Ba(OH)2 = 0,855 gram
Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! j. Amonium… Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! j. Amonium sulfat dan natrium hidroksida membentuk natrium sulfat, amonia, dan air persamaan reaksi amonium sulfat dan natrium hidroksida…
Perhatikan persamaan reaksi yang belum setara mg(oh)2(aq) +… perhatikan persamaan reaksi yang belum setara mg(oh)2(aq) + hcl(aq) → mgcl2(aq) + h20 menurut hukum gas-lussac perbandingan volume pereaksi dan hasil reaksi dalam reaksi tersebut…
