Diketahui data sebagai berikut.Ca (s) + 1/2 O2 (g) ->CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol
C (s) +O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol
Ca (s) + C (s) + 1 1/2 O2 (g) -> CaCO3 (s) ∆H= -1.207,1 kJ/mol
Hitunglah ∆H reaksi berikut!
CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)
Adapun ∆H reaksi tersebut adalah + 178 kJ/mol. Entalpi merupakan kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
Ca (s) + 1/2 O2 (g) ->CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol
C (s) +O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol
Ca (s) + C (s) + 1 1/2 O2 (g) -> CaCO3 (s) ∆H= -1.207,1 kJ/mol
Ditanya:
Adapun ∆H reaksi tersebut adalah?
Jawab:
Ca (s) + O2 (g) -> CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol
C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol
CaCO3 -> Ca (s) + C (s) + 1 O2 (g) ∆H= +1.207,1 kJ/mol
______________________________________________+
CaCO3 -> CaO (s) + CO2 (g) ∆H = + 178 kJ/mol
NB: yang digaris bawahi dicoret, sehingga diperoleh persamaan seperti di atas.
Perubahan entalpi adalah perubahan energi dari awal hingga akhir suatu reaksi kimia. Perubahan entalpi berkaitan erat dengan hukum kekekalan energi bahwa energi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan tapi dapat berubah bentuk menjadi energi lain.
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut di Google News
Daftar isi