Diketahui data sebagai berikut. Ca (s) + 1/2 O2 (g) ->CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol C (s) +O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol Ca (s) + C (s) + 1 1/2 O2 (g) -> CaCO3 (s) ∆H= -1.207,1 kJ/mol Hitunglah ∆H reaksi berikut! CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)

Diketahui data sebagai berikut.Ca (s) + 1/2 O2 (g) ->CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol
C (s) +O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol
Ca (s) + C (s) + 1 1/2 O2 (g) -> CaCO3 (s) ∆H= -1.207,1 kJ/mol

Hitunglah ∆H reaksi berikut!
CaCO3 (s) -> CaO (s) + CO2 (g)

Adapun ∆H reaksi tersebut adalah + 178 kJ/mol. Entalpi merupakan kaidah dalam termodinamika yang menyatakan jumlah energi dalam, volume dan tekanan panas dari suatu zat. Satuan SI dari entalpi adalah joule, namun digunakan juga satuan British thermal unit dan kalori.

 

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Ca (s) + 1/2 O2 (g) ->CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol

C (s) +O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol

Ca (s) + C (s) + 1 1/2 O2 (g) -> CaCO3 (s) ∆H= -1.207,1 kJ/mol

Ditanya:

Adapun ∆H reaksi tersebut adalah?

Jawab:

Ca (s) +  O2 (g) -> CaO (s) ∆H= -635,5 kJ/mol

C (s) + O2 (g) -> CO2 (g) ∆H= -393,5 kJ/mol

CaCO3 -> Ca (s) + C (s) + 1  O2 (g)  ∆H= +1.207,1 kJ/mol

______________________________________________+

CaCO3 -> CaO (s) + CO2 (g) ∆H = + 178 kJ/mol

NB: yang digaris bawahi dicoret, sehingga diperoleh persamaan seperti di atas.

Perubahan entalpi adalah perubahan energi dari awal hingga akhir suatu reaksi kimia. Perubahan entalpi berkaitan erat dengan hukum kekekalan energi bahwa energi tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan tapi dapat berubah bentuk menjadi energi lain.

 

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

ilmuantekno.com

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  |x-1|²−4|x−1|−12≥0 penyelesaian dari pertidaksamaan tersebut adalah….
IlmuanTekno
© Copyright 2024, All Rights Reserved