Diketahui Ksp Ag2CrO4=2,4.10^(−2), jika 100ml larutan AgNO3 10^(3)m dicampur dengan 100ml larutan Na2CrO4 10^(−3)M. pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

Diketahui Ksp Ag2CrO4=2,4.10^(−2), jika 100ml larutan AgNO3 10^(3)m dicampur dengan 100ml larutan Na2CrO4 10^(−3)M. pernyataan yang tepat berikut ini adalah….

a. terbentuk endapan Ag2CrO4 karena Qc<Ksp
b. Terjadi larutan Ag2CrO4 karena Qc<Ksp
c. terjadi larutan tepat jenuh Ag2CrO4 karena Qc=Ksp
d. terjadi larutan Ag2CrO4 karena Qc>Ksp
e. terbentuk endapan Ag2CrO4 karena Qc> Ksp

mungkin yang dimaksud di soal adalah 100 mL larutan AgNO₃ 10⁻³ M.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Pembahasan :

Ksp adalah tetapan kelarutan suatu zat. Sementara Qsp adalah hasil kali kelarutan suatu zat dalam air. Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat dari larutan. Secara umum, cara mengetahui keadaan suatu larutan belum jenuh, jenuh, atau terjadi pengendapan adalah dengan memeriksa nilai Qsp-nya dengan ketentuan sebagai berikut:
1. Qsp > Ksp, terjadi pengendapan.
2. Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh.
3. Qsp < Ksp, larutan belum jenuh

Langkah pertama adalah menentukan nilai Qsp larutan.
AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻
10⁻³ M … 10⁻³ M .. 10⁻³ M
Na₂CrO₄ → 2Na⁺ + CrO₄²⁻
10⁻³ M …. 2 × 10⁻³ M .. 10⁻³ M
Berikut adalah reaksi yang terjadi pada senyawa:
Ag₂CrO₄ ⇌ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = (10⁻³ M)² (10⁻³ M)
Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻⁹

Langkah kedua adalah menentukan terbentuknya endapan atau tidak pada campuran.
Qsp Ag₂CrO₄ (10⁻⁹) < Ksp Ag₂CrO₄ (2,4 × 10⁻²), larutan belum jenuh sehingga tidak terbentuk endapan.

Jadi, pernyataan yang benar adalah terjadi larutan Ag₂CrO₄ karena Qc < Ksp.

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

ilmuantekno.com

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Ikan koi di air membutuhkan konsentrasi/ kadar/ kandungan oksigen 6 bpj (ppm). Tentukan volume gas oksigen yang dibutuhkan ikan koi dalam akuarium yang bervolume 1000 liter! (Massa jenis air 1 g/mL)
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved