Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 × 10-⁵) hitunglah konsentrasi ion H+

Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 × 10-⁵) hitunglah konsentrasi ion H+

Jawaban: [H+] = 4,2 x 10⁻⁴ M

Sebelumnya, kakak akan ralat dulu untuk satuan konsentrasi yang benar adalah M (molaritas). Satuan mol digunakan untuk menunjukan jumlah zat.

Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam air (0 < α < 1).
Rumus perhitungan konsentrasi ion H+ dari asam lemah adalah:
[H+] = √Ka x Ma
keterangan:
[H+] = konsentrasi ion H+
Ka = tetapan ionisasi asam
Ma = molaritas asam

Maka, konsentrasi ion H+ adalah:
[H+] = √Ka x Ma
[H+] = √1,8 x 10⁻⁵ x 0,01 M
[H+] = √1,8 x 10⁻⁷ M
[H+] = 4,2 x 10⁻⁴ M

Jadi, konsentrasi ion H+ adalah 4,2 x 10⁻⁴ M.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Seorang pemain tenis memukul sebuah bola tenis bermassa 100 g yang bergerak mendekatinya dengan sebuah raket. Kecepatan bola mula-mula 20 m.s^-1 ke utara dan kecepatan sesaat setelah dipukul 30 m.s^-1 ke selatan. Besar impuls yang diterima bola dari raket tersebut adalah ... N.s.
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved