Larutan H2C2O4 dengan pH 4 -log 2, jika Ka = 1 x 10-⁵ , hitunglah konsentrasi H2C2O4
Jawaban : 0,004 M
pH adalah harga negatif dari logaritma konsentrasi ion H+ dalam larutan. pH senyawa asam lemah bergantung pada konsentrasi asam dan harga Ka nya.
pH = 4-log 2
[H+] = 2×10⁻⁴ M
M = [H+]² / Ka
M = (2×10⁻⁴ M)² / 1×10⁻⁵
M = 4×10⁻³ M
M = 0,004 M
Jadi, konsentrasi H2C2O4 adalah 0,004 M.