Breaking News

Kesetimbangan: FeCl3(aq) + 3H2O(l) → Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) Bagaimana usaha yang bisa dilakukan untuk larutan HCI sebanyak banyaknya!

Kesetimbangan: FeCl3(aq) + 3H2O(l) → Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq) Bagaimana usaha yang bisa dilakukan untuk larutan HCI sebanyak banyaknya!

Jawaban benar adalah dengan mengurangi konsentrasi produk dan menurunkan suhu sistem.

Reaksi kesetimbangan di definisikan sebagai reaksi yang hasil reaksinya dapat kembali membentuk zat reaktan.

Pergeseran kesetimbangan dipengaruhi oleh beberapa hal.
1. Konsentrasi
– Jika konsentrasi zat ditambah (diperbesar) maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat tersebut.
– Jika konsentrasi zat dikurangi (diperkecil) maka kesetimbangan bergeser ke arah zat tersebut.
2. Suhu
– Jika suhu dinaikkan maka laju reaksi akan bergeser ke arah endoterm.
– Jika suhu diturunkan maka laju reaksi akan bergeser ke arah eksoterm.
3. Volume
– Jika volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah kpefisien terbesar.
– Jika volume diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah koefisien terkecil.
4. Tekanan
– Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah koefisien terkecil.
– Jika tekanan diperkecil maka kesetimbangan bergeser ke arah koefisien terbesar.

Pada reaksi FeCl3(aq) + 3H2O(l) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3HCl(aq), untuk mendapatkan HCl sebanyak-banyak nya maka dapat dilakukan dengan cara mengurangi konsentrasi produk dan menurunkan suhu sistem.

Faktor volume dan tekanan tidak berpengaruh karena reaktan dan produk memiliki jumlah koefisien yang sama.

Jadi, usaha yang bisa dilakukan untuk larutan HCI sebanyak banyaknya adalah mengurangi konsentrasi produk dan menurunkan suhu sistem.

Baca Juga :  Apakah sekumpulan data dapat memiliki, rerata, median, dan modus yang sama? Berikan contoh atau alasan