Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Apakah reaksi tersebut akan mengalami pergeseran kesetimbangan jika volume dan tekanannya dalam sistem diubah ?

Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Apakah reaksi tersebut akan mengalami pergeseran kesetimbangan jika volume dan tekanannya dalam sistem diubah ?

Jawaban yang benar adalah reaksi tersebut tidak akan mengalami pergeseran kesetimbangan karena jumlah koefisien kiri dan kanan sama.

Diantara faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah volume dan tekanan. Tekanan dan volume bersifat kebalikan satu sama lain. Jika tekanan sistem diperbesar / volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya kecil. Jika tekanan sistem diperkecil / volume diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang koefisiennya besar.

Pada reaksi berikut.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
jumlah koefisien ruas kiri = 1 + 1 = 2
jumlah koefisien ruas kanan = 2
Oleh karena koefisien kanan dan kiri sama maka jika volume dan tekanannya dalam sistem diubah reaksi tersebut tidak akan mengalami pergeseran kesetimbangan.

Jadi, reaksi tersebut tidak akan mengalami pergeseran kesetimbangan karena jumlah koefisien kiri dan kanan sama.

Baca Juga :  Pernahkah kalian membayangkan sehari saja tanpa listrik jangankan sehari beberapa jam listrik padam saja banyak kegiatan yang tidak bisa kita lakukan pada era modern ini listrik merupakan kebutuhan yang sangat penting hampir semua kegiatan manusia membutuhkan listrik untuk bisa dinikmati listrik dari sumber listrik dihubungkan pada alat listrik melalui suatu rangkaian rangkaian komponen-komponen tersebut disebut rangkaian listrik Apa topik dari teks tersebut?​