hitunglah konsentrasi dalam satuan molaritas dan ppm dari 1,74 molal larutan sukrosa (C12 H22 O11) yang kerapatannya 1,12 g/mL
Molaritas dan ppm larutan sukrosa tersebut adalah 1,9488 M dan 666 mg/L.
Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ๐
Molaritas atau konsentrasi molar suatu larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter (1 L) larutannya. Sedangkan molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarutnya. Rumus molaritas dan molalitas yaitu:
โข M = massa/Mr x 1000/V
โข m = massa/Mr x 1000/p
Keterangan:
M = molaritas larutan (Molar atau M)
m = molalitas larutan (molal atau m)
massa = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif zat terlarut
V = volume larutan (mL)
p = massa pelarut (g)
Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut:
Mr CโโHโโOโโ = (12 ร Ar C) + (22 ร Ar H) + (11 ร Ar O)
Mr CโโHโโOโโ = (12 ร 12 g/mol) + (22 ร 1 g/mol) + (11 ร 16 g/mol)
Mr CโโHโโOโโ = 144 g/mol + 22 g/mol + 176 g/mol
Mr CโโHโโOโโ = 342 g/mol
m = 1,74 molal
ฯ = 1,12 g/mL
Maka massa glukosa dalam larutan glukosa tersebut adalah :
m = massa/Mr x 1000/p
1,74 molal = massa/Mr x 1000/p
โข Menghubungkan molaritas, molalitas, dan massa jenis (ฯ)
ฯ = massa : V, apabila massa yang dimaksud adalah massa pelarut maka sesuai rumus molalitas, simbolnya dapat dituliskan sebagai ฯ = p : V, maka p = ฯ : V.
M = massa/Mr x 1000/V
M = massa/Mr x 1000/(p : ฯ)
M = massa/Mr x (1.000 x ฯ)/p atau
M = (massa/Mr x 1000/p) x ฯ,
massa/Mr x 1000/p adalah rumus molalitas, maka:
M = m x ฯ
M CโโHโโOโโ = m x ฯ
M CโโHโโOโโ = 1,74 molal ร 1,12 g/mL
M CโโHโโOโโ = 1,9488 M
โข Menentukan konsentrasi ppm (part per million atau bagian per juta)
M = massa/Mr x 1000/V
massa/V = M x Mr : 1000
massa/V = 1,9488 M x 342 g/mol : 1000
massa/V = 0,666 g/L
ppm = massa CโโHโโOโโ (mg) : volume larutan (L)
ppm = 0,666 g/L x 1000 mg/g
ppm = 666 mg/L
Rekomendasi lainnya :
- Pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut… pada percobaan titrasi CH3COOH dengan NaOH menurut reaksi: CH3COOH + NaOH โ CH3COONa + H2O sebanyak 25 ml larutan CH3COOH dititrasi, ternyata memerlukan 30ml larutan…
- Untuk memperoleh larutan naoh 0,2 M dapat dilakukan… Untuk memperoleh larutan naoh 0,2 M dapat dilakukan dengan cara mencampurkan larutan HCl 0,1 M ke dalam 5 mL larutan NaOH 2 M. Volume HCl…
- Seorang tukang ingin melancarkan kloset yang bulat… seorang tukang ingin melancarkan kloset yang bulat dengan soda api (NaOH dengan massa molar 40). Berapa gram soda api yang dibutuhkan untuk melancarkan aliran air…
- Diketahui amonium hidroksida memiliki nilai kb = 2 x… diketahui amonium hidroksida memiliki nilai kb = 2 x 10^-5 maka ph dari larutan basa amonium hidroksida 0,002 M adalah .... Jawaban : 10 +…
- Tentukan pH larutan penyangga dari hasil reaksi… tentukan pH larutan penyangga dari hasil reaksi antara 80 ml larutan NH3 0,4 M dan 40 ml larutan HCl 0,4 M dan besarnya kb 1,8.10^-5…
- Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL… Tentukan kemolaran larutan jika ke dalam 100 mL larutan HCl 0,5 M ditambahkan: b. air sampai volume larutan menjadi 400 mL Jawaban yang tepat adalah…
- Kadar (%) massa HโSOโ (Mr = 98 gโ
molโปยน) yang… Perhatikan data titrasi asam-basa berikut! Kadar (%) massa HโSOโ (Mr = 98 gโ
molโปยน) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya…
- Jika 25 mL larutan NH4OH 0,5 M (Kb = 1 x 10-5) dan… Jika 25 mL larutan NH4OH 0,5 M (Kb = 1 x 10-5) dan 100 mL NH4Cl 0,5 M direaksikan, pH larutan yang terbentuk sebesar โฆ…
- Tentukan kemolaran ( molaritas ) larutan berikut! d.… Tentukan kemolaran ( molaritas ) larutan berikut! d. larutan yang mengandung 10% massa NaOH, massa jenis larutan adalah 1,1 kg/L molaritas larutan tersebut adalah 2,75…
- Sebanyak 20 mL larutan H2SO4 berkonsentrasi 2 M… Sebanyak 20 mL larutan H2SO4 berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 60 mL air. Konsentrasi larutan tersebut sekarang adalah ... a. 0,7…
- Hitunglah pH larutan NH3 0,1 M (Kb=10-5) Hitunglah pH larutan NH3 0,1 M (Kb=10-5) Jawaban: pH larutan NHโ adalah 11. NHโ merupakan basa lemah yang hanya terionisasi sebagian di dalam air. Konsentrasi…
- Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M… Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya nilai Kb-nya adalah 7,05 x 10^-7 Ayo simak pembahasan berikut agar…
- Hitunglah derajat ionisasi (ฮฑ) larutan NH3 0,04 M… Hitunglah derajat ionisasi (ฮฑ) larutan NH3 0,04 M jika Kb = 1,6 ร 10^โ5! A. 2 x 10^-2 B. 4 x 10^-2 C. 4 x…
- Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan… Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan larutan basa moh 0,5 m dengan menggunakan indikator pp, titik ekivalen titrasi tercapai setelah digunakan 20 ml…
- Jika 7 gram NAHCO3 dilarutkan dalam 1L air berapakah… jika 7 gram NAHCO3 dilarutkan dalam 1L air berapakah molaritas nya? (Ar Na=23, H=1, C=12, O=16) Jawaban yang benar adalah 0,083 M. Ayo simak pembahasan…
IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.