hitunglah konsentrasi dalam satuan molaritas dan ppm dari 1,74 molal larutan sukrosa (C12 H22 O11) yang kerapatannya 1,12 g/mL
Molaritas dan ppm larutan sukrosa tersebut adalah 1,9488 M dan 666 mg/L.
Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉
Molaritas atau konsentrasi molar suatu larutan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter (1 L) larutannya. Sedangkan molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarutnya. Rumus molaritas dan molalitas yaitu:
• M = massa/Mr x 1000/V
• m = massa/Mr x 1000/p
Keterangan:
M = molaritas larutan (Molar atau M)
m = molalitas larutan (molal atau m)
massa = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif zat terlarut
V = volume larutan (mL)
p = massa pelarut (g)
Penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut:
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O)
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × 12 g/mol) + (22 × 1 g/mol) + (11 × 16 g/mol)
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 g/mol + 22 g/mol + 176 g/mol
Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g/mol
m = 1,74 molal
ρ = 1,12 g/mL
Maka massa glukosa dalam larutan glukosa tersebut adalah :
m = massa/Mr x 1000/p
1,74 molal = massa/Mr x 1000/p
• Menghubungkan molaritas, molalitas, dan massa jenis (ρ)
ρ = massa : V, apabila massa yang dimaksud adalah massa pelarut maka sesuai rumus molalitas, simbolnya dapat dituliskan sebagai ρ = p : V, maka p = ρ : V.
M = massa/Mr x 1000/V
M = massa/Mr x 1000/(p : ρ)
M = massa/Mr x (1.000 x ρ)/p atau
M = (massa/Mr x 1000/p) x ρ,
massa/Mr x 1000/p adalah rumus molalitas, maka:
M = m x ρ
M C₁₂H₂₂O₁₁ = m x ρ
M C₁₂H₂₂O₁₁ = 1,74 molal × 1,12 g/mL
M C₁₂H₂₂O₁₁ = 1,9488 M
• Menentukan konsentrasi ppm (part per million atau bagian per juta)
M = massa/Mr x 1000/V
massa/V = M x Mr : 1000
massa/V = 1,9488 M x 342 g/mol : 1000
massa/V = 0,666 g/L
ppm = massa C₁₂H₂₂O₁₁ (mg) : volume larutan (L)
ppm = 0,666 g/L x 1000 mg/g
ppm = 666 mg/L
Rekomendasi lainnya :
- Berapa titik didih larutan naftalena (c10h8) 5 gram… Berapa titik didih larutan naftalena (c10h8) 5 gram dalam 10 gram benzena, jika diketahui konstanta kenaikan titik didih benzena adalah 2,53°c/m dan titik didih benzena…
- Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 100 mL… Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,01 M dengan 100 mL HCOOH 0,01 M (Ka HCOOH = 2 × 10^-4). pH larutan…
- Dalam gelas kimia berisi ion-ion Mn^2+, Ni^2+ dan… Dalam gelas kimia berisi ion-ion Mn^2+, Ni^2+ dan Zn^2+ dengan konsentrasi 0,0001 M ditambahkan larutan NaOH 0,0001 M, dengan jumlah volume yang sama. Dengan memperhatikan…
- Jika 7 gram NAHCO3 dilarutkan dalam 100 mL air… jika 7 gram NAHCO3 dilarutkan dalam 100 mL air berapakah molaritas nya? (Ar Na=23, H=1, C=12, O=16) Jawaban yang benar adalah 0,83 M. Ayo simak…
- 10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya… 10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan…
- Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,04 M… Hitunglah derajat ionisasi (α) larutan NH3 0,04 M jika Kb = 1,6 × 10^−5! A. 2 x 10^-2 B. 4 x 10^-2 C. 4 x…
- Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan… Larutan 50 mL NH3 0,4 M dicampurkan dengan larutan 50 mL H2SO4 0,1 M. Jika diketahui Kb NH3 = 10^-5, hitunglah pH larutan-larutan sebelum dan…
- Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M… Ph larutan basa lemah dengan konsentrasi 0,30 M adalah 10,66, Maka hitunglah kb nya nilai Kb-nya adalah 7,05 x 10^-7 Ayo simak pembahasan berikut agar…
- Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan… Sebanyak 20 ml larutan asam h2z dititrasi dengan larutan basa moh 0,5 m dengan menggunakan indikator pp, titik ekivalen titrasi tercapai setelah digunakan 20 ml…
- Tentukan pH larutan penyangga dari hasil reaksi… tentukan pH larutan penyangga dari hasil reaksi antara 80 ml larutan NH3 0,4 M dan 40 ml larutan HCl 0,4 M dan besarnya kb 1,8.10^-5…
- Bila konsentrasi Ksp HgI2 = 3,2 x 10^-29, maka… Bila konsentrasi Ksp HgI2 = 3,2 x 10^-29, maka konsentrasi ion hg^(2+) dalam larutan jenuh hgl2 adalah.... mol/liter. A. 8 x 10^-10 B. 4 x…
- Asam sulfat pekat memiliki kadar 98% dari massa… asam sulfat pekat memiliki kadar 98% dari massa jenisnya 1,8 g / mL berapakah molaritas asam sulfat tersebut Jawaban benar adalah Molaritas (M) adalah banyaknya…
- pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L… pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah ... а. 11 b. 13 c. 12 d. 7 e. 10 Jawaban…
- Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang… Perhatikan data titrasi asam-basa berikut! Kadar (%) massa H₂SO₄ (Mr = 98 g⋅mol⁻¹) yang terdapat dalam 20 mL larutan asam sulfat tersebut jika massa jenisnya…
- Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka… Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 × 10-⁵) hitunglah konsentrasi ion H+ Jawaban: [H+] = 4,2 x 10⁻⁴ M Sebelumnya, kakak…