asam sulfat pekat memiliki kadar 98% dari massa jenisnya 1,8 g / mL berapakah molaritas asam sulfat tersebut
Jawaban benar adalah
Molaritas (M) adalah banyaknya suatu zat dalam setiap liter campuran. Rumus menghitung molaritas adalah:
M = (p x ρ x 10) / Mr
Keterangan:
p = angka dari kadar (%)
ρ = massa jenis (gram/ml)
Mr = massa molekul relatif (gram/mol)
Mr H2SO4 = (2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O)
Mr H2SO4 = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)
Mr H2SO4 = 2 + 32 + 64
Mr H2SO4 = 98 gram/mol
M = (p x ρ x 10) / Mr
M = (98% x 1,8 gram/ml x 10) / 98 gram/mol
M = 0,18 M
Jadi, molaritas asam sulfat adalah 0,18 M.
Rekomendasi lainnya :
- Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! g.… Tuliskan persamaan reaksi antara zat-zat berikut! g. Natrium karbonat dengan asam sulfat membentuk natrium sulfat, karbon dioksida, dan air persamaan reaksi natrium karbonat dengan asam…
- Reaksi penggaraman dapat terjadi jika suatu asam… reaksi penggaraman dapat terjadi jika suatu asam bereaksi dengan suatu basa. reaksi antara H2SO4 dengan Fe(OH)3 dapat menghasilkan garam... A. Besi (III) sulfide : Fe2S3…
- Bahan untuk membangkitkan warna adalah bahan untuk membangkitkan warna adalah Jawaban dari pertanyaan tersebut adalah asam sulfat atau asam cuka. Yuk simak pembahasan berikut. Warna adalah spektrum tertentu yang umumnya…
- Kadar maksimum besi (Fe) yang diperoleh dalam air… Kadar maksimum besi (Fe) yang diperoleh dalam air minum adalah 0,28 bpi. a. Tentukan massa maksimum besi yang diperbolehkan dalam segelas air minum dengan volume…
- 3,36 liter H2 so4 ( STP ) = ...... gr 3,36 liter H2 so4 ( STP ) = ...... gr Jawaban : 14,7 g Kondisi STP (Standard Temperature and Pressure) atau kondisi standar adalah kondisi…
- Massa dari gas H2SO4 dengan jumlah molekul 3,6 x… 29. Massa dari gas H2SO4 dengan jumlah molekul 3,6 x 1023 (Ar H = 1, S =32, 0 = 16, bilangan Avogadro = 6 x…
- Hitunglah konsentrasi dalam satuan molaritas dan ppm… hitunglah konsentrasi dalam satuan molaritas dan ppm dari 1,74 molal larutan sukrosa (C12 H22 O11) yang kerapatannya 1,12 g/mL Molaritas dan ppm larutan sukrosa tersebut…
- Ditimbang 2,4 gram asam cuka (CH3COOH), bila Ar C =… Ditimbang 2,4 gram asam cuka (CH3COOH), bila Ar C = 12, H = 1, O = 16 ) maka jumlah molnya adalah ... A. 0,04…
- Seorang siswa membuat larutan NaOH dengan menimbang… Seorang siswa membuat larutan NaOH dengan menimbang 0,4 gr NaOH padat, selanjutnya dimasukkan air sampai volume larutan 250 mL. Berapakah konsentrasi larutan yang dibuat siswa…
- Apa yang dimaksud dengan asam apa yang dimaksud dengan asam Jawaban : asam adalah senyawa yang di dalam air menghasilkan ion H+ Larutan asam adalah larutan yang menghasilkan ion-ion hidrogen…
- Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka… Suatu larutan asam lemah konsentrasinya 0,01 mol (Ka = 1,8 × 10-⁵) hitunglah konsentrasi ion H+ Jawaban: [H+] = 4,2 x 10⁻⁴ M Sebelumnya, kakak…
- Suatu larutan HCN 0,5 M (ka=510-5) akan memiliki… suatu larutan HCN 0,5 M (ka=510-5) akan memiliki konsentrasi ion H+ sebesar.... a.5.10-3. b.5.10-2. c.10-3. d.25.10-2. e.25.10-3 Jawaban : A HCN termasuk golongan asam lemah.…
- Berapakah jumlah mol dalam 3.32 × 10^23 partikel neon... berapakah jumlah mol dalam 3.32 × 10^23 partikel neon... Penyelesaian Soal : Diketahui : massa 1 atom Ne = 3,32 × 10⁻²³ gram Ditanya :…
- Pada saat pengisian akumulator dicharge (diisi… Pada saat pengisian akumulator dicharge (diisi ulang) terjadi perubahan energi... Pada saat pengisian akumulator dicharge (diisi ulang) terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Mari…
- Pembakaran sempurna 32gram cuplikan belerang… Pembakaran sempurna 32gram cuplikan belerang menghasilkan 48gram belerang trioksida menurut persamaan reaksi berikut. 2 S(s) + 3 O2(g) ----> 2 SO3(g) kadar belerang dalam cuplikan…