Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph

Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph
A 2,42
B 11,21
C 6,96
D 15

Jawaban : [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M

pH adalah nilai yang digunakan untuk menunjukkan tingkat keasaman suatu senyawa. pH dirumuskan dalam :
pH = -log[H^+] Dengan :
[H^+] = konsentrasi ion asam (M atau mol/L)

Dihitung [H^+] masing-masing larutan sebagai berikut :
A. 2,42
pH = -log[H^+] 2,42 = -log[H^+] -log(10^-2,42) = -log[H^+] [H^+] = 10^-2,42 M
[H^+] = 3,8.10^-3 M

B. 11,21
pH = -log[H^+] 11,21 = -log[H^+] -log(10^-11,21) = -log[H^+] [H^+] = 10^-11,21 M
[H^+] = 6,17.10^-12 M

C. 6,96
pH = -log[H^+] 6,96 = -log[H^+] -log(10^-6,96) = -log[H^+] [H^+] = 10^-6,96 M
[H^+] = 1,1.10^-7 M

D. 15
pH = -log[H^+] 15 = -log[H^+] -log(10^-15) = -log[H^+] [H^+] = 10^-15 M

Dengan demikian, diperoleh [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M.

Baca Juga :  PT. Pelabuhan Indonesia menggandeng investor dari Belanda dan Tiongkok untuk menggarap fase Pelabuhan Kuala Tanjung, sekaligus mengoptimalkan terminal multipurpose kuala tanjung dan pengembangan pelabuhan hub internasional dan kawasan industri Kuala Tanjung. Kerjasama ini dilakukan dalam penandatanganan Head of Agreement (HOA) dari pihak-pihak yang bekerja sama. Ilustrasi ini menggambarkan interaksi asosiatif yang disebut ....