Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph

Konsentrasi ion hidrogen dalam mol/L untuk larutan dengan ph
A 2,42
B 11,21
C 6,96
D 15

Jawaban : [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M

pH adalah nilai yang digunakan untuk menunjukkan tingkat keasaman suatu senyawa. pH dirumuskan dalam :
pH = -log[H^+] Dengan :
[H^+] = konsentrasi ion asam (M atau mol/L)

Dihitung [H^+] masing-masing larutan sebagai berikut :
A. 2,42
pH = -log[H^+] 2,42 = -log[H^+] -log(10^-2,42) = -log[H^+] [H^+] = 10^-2,42 M
[H^+] = 3,8.10^-3 M

B. 11,21
pH = -log[H^+] 11,21 = -log[H^+] -log(10^-11,21) = -log[H^+] [H^+] = 10^-11,21 M
[H^+] = 6,17.10^-12 M

C. 6,96
pH = -log[H^+] 6,96 = -log[H^+] -log(10^-6,96) = -log[H^+] [H^+] = 10^-6,96 M
[H^+] = 1,1.10^-7 M

D. 15
pH = -log[H^+] 15 = -log[H^+] -log(10^-15) = -log[H^+] [H^+] = 10^-15 M

Dengan demikian, diperoleh [H^+] larutan A, B, C, dan D berturut-turut sebesar 3,8.10^-3 M, 6,17.10^-12 M, 1,1.10^-7 M, dan 10^-15 M.

Baca Juga :  Saat harga barang Rp 16.000 per unit, permintaan Dini sebanyak 18 unit. Namun, saat harga barang turun menjadi Rp 14.000 per unit, permintaan Dini naik sebanyak 22 unit. Berapa fungsi permintaan Dini?