Bila arus yang cukup besar dialirkan melalui larutan akua CuSO4 yang diasamkan, secara serentak dibebaskan di katoda, x mol Cu dan y liter hidrogen (diukur pada STP). Berapa mol elektron dialirkan ke larutan?

Bila arus yang cukup besar dialirkan melalui larutan akua CuSO4 yang diasamkan, secara serentak dibebaskan di katoda, x mol Cu dan y liter hidrogen (diukur pada STP). Berapa mol elektron dialirkan ke larutan?
A. x + y/22,4
B. x + y/11,2
C. x + y/5,6
D. 2x + y/11,2
E. 2x + y/22,4

Jawaban yang benar adalah D. 2x + y/11,2

Dalam ilmu kimia kondisi keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. Mol elektron merupakan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi redoks.

Menentukan mol masing-masing spesi diukur pada STP
n H2 = V/22,4 L/mol
n H2 = y L/22,4 L/mol
n H2 = y/22,4 mol

n Cu = x mol

Menentukan mol elektron
Persamaan reaksi :
2H+ + 2e- ==> H2
Cu2+ + 2e- ==> Cu
Mol elektron = 2 × mol Cu + 2 × mol H2
Mol elektron = 2 × (x mol) + 2 × (y/22,4 mol)
Mol elektron = 2x mol + (y/11,2) mol

Dengan demikian, mol elektron dialirkan ke larutan sebesar 2x + y/11,2.

Baca Juga :  Kerajaan Sriwijaya terletak di persimpangan jalan perdagangan internasional. Para pedagang Cina yang akan ke Hindia singgah dahulu di Sriwijaya, begitu juga para pedagang dari Hindia yang akan ke Cina. Di Sriwijaya para pedagang melakukan bongkar muat barang dagangan. Deskripsi tersebut menunjukkan kondisi ekonomi maritim dari kerajaan Sriwijaya yaitu ....