Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan : d. volume CO2 yang dihasilkan jika diukur pada STP

Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Tentukan :
d. volume CO2 yang dihasilkan jika diukur pada STP

Jawaban yang benar adalah 16,8 liter.

Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien.

Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut.
n = m/Mr
dengan
n = mol
m = massa zat (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)

Pada kondisi standar (STP), 1 mol gas setara dengan 22,4 liter sehingga :
Volume gas = n x 22,4 L/mol

1. Tentukan mol C3H8 dan O2
Berdasarkan literatur, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1
Mr C3H8 = 3(Ar C) + 8(Ar H)
Mr C3H8 = 3(12) + 8(1)
Mr C3H8 = 36 + 8
Mr C3H8 = 44 g/mol
maka:
n C3H8 = 11 g/44 g/mol
n C3H8 = 0,25 mol
Mr O2 = 2(Ar O)
Mr O2 = 2(16)
Mr O2 = 32 g/mol
maka:
n O2 = 128 g/32 g/mol
n O2 = 4 mol

2. Tentukan pereaksi pembatas
Persamaan reaksi setara yaitu:
C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O
C3H8 –> 0,25 mol/1 = 0,25
O2 –> 4 mol/5 = 0,8
0,25 < 0,8 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu C3H8.

3. Buat tabel M-R-S
(terlampir)

4. Tentukan volume CO2
n CO2 = 0,75 mol
maka:
V CO2 = 0,75 mol x 22,4 L/mol
V CO2 = 16,8 L

Jadi, volume CO2 yang dihasilkan jika diukur pada STP yaitu 16,8 liter.

Segelas propana 11 gram (C3H8) dibakar sempurna dengan oksigen, massa oksigen 128 gram menurut reaksi sebagai berikut: C3H8 + O2 → CO2 + H2O Tentukan : d. volume CO2 yang dihasilkan jika diukur pada STP

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  0,75 x 0,25 : 2 1/2 dibuat dengan pecahan biasa campuran dan desimal​
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved