Diketahui amonium hidroksida memiliki nilai kb = 2 x 10^-5 maka ph dari larutan basa amonium hidroksida 0,002 M adalah ….

diketahui amonium hidroksida memiliki nilai kb = 2 x 10^-5 maka ph dari larutan basa amonium hidroksida 0,002 M adalah ….

Jawaban : 10 + log 2

Amonium hidroksida termasuk basa lemah. Konsentrasi ion OH- dalam larutan basa lemah dapat ditentukan dengan rumus:

[OH-] = √(Kb x Mb)

Keterangan:
[OH-] : konsentrasi ion OH-
Kb : tetapan ionisasi basa lemah
Mb : molaritas basa lemah (M)

Maka diperoleh:

[OH-] = √(Kb x Mb)
[OH-] = √(2 x 10^-5 x 0,002)
[OH-] = √(4 x 10^-8)
[OH-] = 2 x 10^-4

pH larutan basa dapat ditentukan dengan rumus:

pOH = -log[OH-] pH = 14 – pOH

Sehingga diperoleh:

pOH = -log[OH-] pOH = -log(2 x 10^-4)
pOH = 4 – log 2

pH = 14 – pOH
pH = 14 – (4 – log 2)
pH = 10 + log 2

Jadi, pH larutan tersebut adalah 10 + log 2.