Tuliskan zat oksidator, zat reduktor, zat hasil oksidator dan zat hasil reduktor dr zat reaksi di bawah ini! 1) Br2 +IO3 2- →Br^(−)+IO4(−)

tuliskan zat oksidator, zat reduktor, zat hasil oksidator dan zat hasil reduktor dr zat reaksi di bawah ini!
1) Br2 +IO3 2- →Br^(−)+IO4(−)

Jawabannya adalah
Reduktor = IO3^-
Oksidator = Br2
Hasil oksidasi = IO4^-
Hasil reduksi = Br-

Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini.
Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.
Sedangkan reaksi reduksi merupakan reaksi yang ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi dan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Untuk menentukannya, maka perlu mencari bilangan oksidasi masing-masing unsur. Dalam menentukan biloks, terdapat beberapa aturan diantaranya:
1. Unsur bebas memiliki biloks = 0.
2. Senyawa ion tunggal memiliki biloks sama dengan muatannya.
3. Jumlah biloks senyawa ion poliatomik adalah sama dengan muatannya.

▪︎biloks Br2 = 0
▪︎biloks Br- = -1
▪︎biloks I dalam IO3^-
(1×biloks I) + (3×biloks O) = -1
biloks I + (3×(-2)) = -1
biloks I = +5
▪︎biloks I dalam IO4^-
(1×biloks I) + (4×biloks O) = -1
biloks I + (4×(-2)) = -1
biloks I = +7
Unsur Br mengalami penurunan biloks dari 0 menjadi -1, sehingga Br2 mengalami reduksi dan disebut oksidator sedangkan Br- adalah hasil reduksinya.
Unsur I mengalami kenaikan biloks dari +5 menjadi +7, sehingga IO3^- mengalami oksidasi dan disebut reduktor sedangkan IO4^- adalah hasil oksidasinya.

Jadi, pada reaksi diatas Br2 bertindak sebagai oksidator dengan hasil reduksinya adalah Br^-, sedangkan IO3^- bertindak sebagai reduktor dengan hasil oksidasinya adalah IO4^-.

Baca Juga :  Bagian bunga tumbuhan berbiji tertutup (Angiospermae) tempat terjadinya pembuahan disebut….