Perhatikan reaksi berikut. Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Perhatikan reaksi berikut.
Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O
Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Biloks adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain.
Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah:
1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0
2. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya.
3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Biloks Cr pada K2CrO4:
2(biloks K) + biloks Cr + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Cr + 4(-2) = 0
biloks Cr – 8 + 2 = 0
biloks Cr = +6

Jadi, biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Perhatikan wacana berikut! Raeni anak seorang tukang becak yang berhasil memperoleh beasiswa Bidikmisi untuk melanjutkan kuliah di Universitas Negeri Semarang (UNNES). Setelah lulus menjadi sarjana, Raeni kembali memperoleh tawaran melanjutkan pendidikan S2 di University of Birmingham, Inggris. Setelah lulus, Raeni berhasil mewujudkan mimpinya menjadi dosen Pendidikan Ekonomi di UNNES. Selain menjadi dosen, saat ini Raeni kembali mempersiapkan diri melanjutkan pendidikan doktoral di Birmingham. Berdasarkan wacana tersebut, dampak mobilitas sosial bagi Raeni adalah
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved