Perhatikan reaksi berikut. Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Perhatikan reaksi berikut.
Cr2O3 + KClO3+KOH → K2Cr2O4 + KCl + H2O
Tentukan bilangan oksidasi Cr pada K2CrO4

Biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Biloks adalah jumlah muatan negatif dan positif dalam atom, yang secara tidak langsung menunjukkan jumlah elektron yang telah diterima atau diserahkan ke atom lain.
Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah:
1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0
2. Jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya.
3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

Biloks Cr pada K2CrO4:
2(biloks K) + biloks Cr + 4(biloks O) = 0
2(+1) + biloks Cr + 4(-2) = 0
biloks Cr – 8 + 2 = 0
biloks Cr = +6

Jadi, biloks Cr pada K2CrO4 adalah +6.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Negara yang banyak memiliki permasalahan dengan pendapatan yang rendah, pendidikan tidak merata, tingkat kesehatan buruk, pertumbuhan penduduk tinggi, dan bergantung pada negara maju terdapat pada nomor ....
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved