Breaking News

Sejumlah 11,5 gram logam l bervalensi 2 direaksikan dengan H2SO4 dan dihasilkan 5,6 l gas H2 (stp). jika dalam 1 atom L terdapat 20 neutron maka ke empat bilangan kuantum logam L tersebut adalah ….

Sejumlah 11,5 gram logam l bervalensi 2 direaksikan dengan H2SO4 dan dihasilkan 5,6 l gas H2 (stp). jika dalam 1 atom L terdapat 20 neutron maka ke empat bilangan kuantum logam L tersebut adalah ….

a. n=3, l=0, m=0, s=-1/2
b. n=3, l=1, m=-1, s=+1/2
c. n=3, l=1, m=-1, s=-1/2
d. n=4, l=1, m=0, s=+1/2
e. n=4, l=0, m=0, s=+1/2

Tidak ada jawaban yang benar.

Pembahasan :

Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir (elektron dengan tingkat energi paling tinggi).
1. Bilangan kuantum utama (n) = menyatakan nomor kulit
2. Bilangan kuantum azimut (l) = menyatakan subkulit/bentuk orbital (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3)
3. Bilangan kuantum magentik (m) = menyatakan orbital (tergantung pada kotak)
4. Bilangan kuantum spin (s) = menyatakan arah spin elektron.

Persamaan reaksi:
L + H2SO4 → LSO4 + H2

Menentukan mol L berdasarkan perbandingan koefisien:
mol H2 = V / 22,4
mol H2 = 5,6 L / 22,4 L/mol
mol H2 = 0,25 mol
mol L = (Koef L/Koef H2) x mol H2
mol L = (1/1) x 0,25 mol
mol L = 0,25 mol

Menentukan Ar L:
mol L = massa / Ar L
0,25 mol = 11,5 g / Ar L
Ar L = 46 g/mol

Maka diketahui,
Ar L = Nomor Massa L = 46
Jumlah Neutron L = 20
Jumlah Elektron = No. Massa – Neutron
Jumlah Elektron = 46 – 20
Jumlah Elektron = 26

Konfigurasi elektron logam L:
26L = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, elektron terakhir 3d6 maka empat bilangan kuantum logam L
– Bilangan kuantum utama (n) = 3
– Bilangan kuantum azimut (l) = 2
– Bilangan kuantum magnetik (m) = -2
– Bilangan kuantum spin (s) = -½

Jadi, bilangan kuantum logam L tersebut adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = -½.

Tidak ada jawaban yang benar. Bilangan kuantum yang biasa dicari adalah bilangan kuantum dari elektron paling akhir (elektron dengan tingkat energi paling tinggi). 1. Bilangan kuantum utama (n) = menyatakan nomor kulit 2. Bilangan kuantum azimut (l) = menyatakan subkulit/bentuk orbital (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3) 3. Bilangan kuantum magentik (m) = menyatakan orbital (tergantung pada kotak) 4. Bilangan kuantum spin (s) = menyatakan arah spin elektron. Persamaan reaksi: L + H2SO4 → LSO4 + H2 Menentukan mol L berdasarkan perbandingan koefisien: mol H2 = V / 22,4 mol H2 = 5,6 L / 22,4 L/mol mol H2 = 0,25 mol mol L = (Koef L/Koef H2) x mol H2 mol L = (1/1) x 0,25 mol mol L = 0,25 mol Menentukan Ar L: mol L = massa / Ar L 0,25 mol = 11,5 g / Ar L Ar L = 46 g/mol Maka diketahui, Ar L = Nomor Massa L = 46 Jumlah Neutron L = 20 Jumlah Elektron = No. Massa - Neutron Jumlah Elektron = 46 - 20 Jumlah Elektron = 26 Konfigurasi elektron logam L: 26L = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6, elektron terakhir 3d6 maka empat bilangan kuantum logam L - Bilangan kuantum utama (n) = 3 - Bilangan kuantum azimut (l) = 2 - Bilangan kuantum magnetik (m) = -2 - Bilangan kuantum spin (s) = -½ Jadi, bilangan kuantum logam L tersebut adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = -½.

 

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut di Google News

Baca Juga :  Change into possive voice 1. My dad is washing motorcycle. 2. She cooked the food. 3. My brother drives the car 4. I was writing letter. 5. They have translated some documents. 6. My secretary was sending the important email. 7. We can see many beautiful painting. 8. They cancelled all the flight because of fog.​​

ilmuantekno.com

Rekomendasi lainnya :

IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved