IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.
Identifikasikan zat yang bersifat oksidator dan reduktor dari reaksi berikut!
a. Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O
Jawabannya adalah oksidator dan reduktornya adalah Br2.
Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini.
Reaksi oksidasi adalah reaksi yang ditandai adanya kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai adanya penurunan bilangan oksidasi.
Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor sedangkan yang mengalami reduksi disebut oksidator.
Untuk mengetahui zat yang bertindak sebagai oksidator maupun reduktor dalam reaksi redoks, maka perlu mencari biloksnya terlebih dahulu.
Bilangan oksidasi atau biloks adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.
Dalam menentukan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan, diantaranya adalah:
1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2).
2. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah sama dengan 0.
3. Unsur H memiliki bilangan oksidasi sama dengan (+1).
4. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan 0.
5. Bilangan oksidasi unsur logam, nilainya selalu positif. Misalnya, biloks logam golongan IA memiliki biloks +1.
▪︎biloks Br2 = 0
▪︎biloks Br dalam KBr
(1×biloks K) + (1×biloks Br) = 0
(1×(+1)) + biloks Br = 0
Biloks Br = -1
▪︎biloks Br dalam KBrO
(1×biloks K) + (1×biloks Br) + (1×biloks O) = 0
(1×(+1)) + biloks Br + (1×(-2)) = 0
biloks Br = +1
Dari perhitungan tersebut, unsur Br mengalami kenaikan sekaligus penurunan biloks, yaitu dari 0 ke -1 dan +1 sehingga Br mengalami oksidasi sekaligus reduksi.
Dengan demikian, oksidator dan reduktornya adalah Br2.
Jadi, oksidator dan reduktornya adalah Br2.