Hitunglah volume gas SO3 sebanyak 16 gram jika diukur pada :
a. keadaan STP
b. suhu 57°C dan tekanan 1 atm
c. suhu dan tekanan tertentu jika volume 0,25 mol gas N2 adalah 7 liter
Jawaban
a. 4,48 liter
b. 5,412 liter
c. 5,6 liter
Keadaan STP atau standar adalah suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter.
V= mol x 22,4 liter/mol
Mr SO₃ = Ar S + 3Ar O
=32 gram/mol + 3(16 gram/mol)
=80 gram/mol
mol SO₃ = massa SO₃ / Mr SO₃
= 16 gram/80 gram/mol
= 0,2 mol
Volume STP = mol x 22,4 liter/mol
= 0,2 mol x 22,4 liter/mol
= 4,48 liter
b. Suhu 57°C dan tekanan 1 atm
P x V = n x R x T
1 x V = 0,2 mol x 0,082 L atm/mol K x (57+273K)
V = 5,412 liter
c. suhu dan tekanan tertentu jika volume 0,25 mol gas N2 adalah 7 liter
(mol gas 1/mol gas 2) = ( volume gas 1/ volume gas 2)
( Mol gas SO₃ / mol gas N2) = ( volume gas SO₃ / volume gas N2)
(0,2 mol/0,25 mol ) = volume gas SO₃ / 7 liter
5,6 liter = volume gas SO₃
Jadi, volume gas yang dihasilkan masing-masing keadaan berturut-turut yaitu 4,48 liter, 5,412 liter dan 5,6 liter.
Rekomendasi lainnya :
- Jika 25 gram CaCO3 direaksikan dengan asam klorida… Jika 25 gram CaCO3 direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi: CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) (belum setara) Berapa liter gas CO2…
- seorang tukang las membeli gas karbit (C2H2)… seorang tukang las membeli gas karbit (C2H2) sebanyak 25 liter dalam keadaan 0°C dan tekanan 1 atm berapa Mol gas karbit yang terdapat dalam gas…
- Pada (P,T) yang sama, 30 liter gas klorin dibakar… Pada (P,T) yang sama, 30 liter gas klorin dibakar dengan 50 L gas oksigen menjadi gas klorin trioksida. Maka jumlah volume gas yang terbentuk adalah…
- Gas O2 mempunyai volume 24,6 ml. Banyak massa gas O2… Gas O2 mempunyai volume 24,6 ml. Banyak massa gas O2 jika diukur pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm adalah... gram. (Ar O=16, R=0,082 l.atm/mol.k)…
- Volume tabung = ....liter Volume tabung = ....liter Jawaban : 5,346 liter Ingat kembali : • Volume tabung = πr²t Dengan r = 1/2×d Keterangan : π = 22/7…
- 3,2 gram gas metana (CH4) Ar C = 12 Ar H =1,… 3,2 gram gas metana (CH4) Ar C = 12 Ar H =1, tentukan volume gas dalam STP Jawaban : 4,48 L Kondisi STP (Standard Temperature…
- Sebanyak 34,2 gram Al2(SO4)3 dilarutkan dalam 250 mL… Sebanyak 34,2 gram Al2(SO4)3 dilarutkan dalam 250 mL air. Tentukan konsentrasi (dalam molar) larutan Al2(SO4)3 jika Ar Al = 27, S = 32, O =…
- Pada temperatur dan tekanan tertentu massa 15 liter… 6. pada temperatur dan tekanan tertentu massa 15 liter gas NO adalah 3 gram. Pada temperatur dan tekanan yang sama, berapa volume dari 8 gram…
- Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100… Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100 liter udara dialirkan kedalam air kapur (Ca(OH)2) setelah CO2 habis, terjadi endapan CaCO3 (Mr = 100) endapan…
- Sebanyak 8L C3H8 dibakar habis dengan gas oksigen.… Sebanyak 8L C3H8 dibakar habis dengan gas oksigen. pada suhu dan tekanan yang sama. tentukan volume gas CO2 yang dihasilkan! Jawaban yang benar adalah 24…
- Diketahui massa terlarut 25 gram dan volume pelarut… 1. Diketahui massa terlarut 25 gram dan volume pelarut 250 ml.tentukan konsentrasi larutan dalam G/L2. 40 ml = ......liter 3. 6 ons = .......gram 4.…
- Berapa volume dari 0,2 mol gas CO2 jika T dan P… berapa volume dari 0,2 mol gas CO2 jika T dan P tertentu dimana 1 mol oksigen volumenya 20 liter Jawaban: 4 liter. Soal tersebut dapat…
- Pada suhu dan tekan tertentu 2 mol gas CO2 bervolume… Pada suhu dan tekan tertentu 2 mol gas CO2 bervolume 10 Lt. berapa liter volume O2 = 1 Mol dan kedua gas diukur pada suhu…
- Seorang tukang ingin melancarkan kloset yang bulat… seorang tukang ingin melancarkan kloset yang bulat dengan soda api (NaOH dengan massa molar 40). Berapa gram soda api yang dibutuhkan untuk melancarkan aliran air…
- Bila volume gas H2S diukur pada suhu dan tekanan 1… Bila volume gas H2S diukur pada suhu dan tekanan 1 atm adalah 112 L. Berapa gram gas H2S ? (Ar H = 1 dan Ar…
IlmuanTekno Berita tentang Gadget, Teknologi, Trading, Forex, Saham, Investasi, Bisnis, dan Info Keuangan.