Suatu basa lemah BOH mempunyai Kb = 2 x 10-5 dan pada saat diukur pH-nya = 3 + log 2, maka derajat ionisasi larutan basa lemah tersebut adalah….

Suatu basa lemah BOH mempunyai Kb = 2 x 10-5 dan pada saat diukur pH-nya = 3 + log 2, maka derajat ionisasi larutan basa lemah tersebut adalah….

Izin mengoreksi ya, mungkin yang dimaksud di soal pH nya 13 + log 2, karena basa tidak mungkin memiliki pH kurang dari 7.

Jawaban yang benar adalah 10⁻⁴.

Konsentrasi ion OH⁻ dari basa lemah dapat ditentukan dengan cara berikut:
[OH⁻] = √Ka × M
atau
[OH⁻] = α × M
[OH⁻] = Konsentrasi ion OH⁻ (M)
α = Derajat ionisasi
M = Konsentrasi larutan (M)

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi ion OH⁻ larutan.
pH = 13 + log 2
pOH = 14 – pH = 14 – (13 + log 2) = 1 – log 2
pOH = – log [OH⁻] 1 – log 2 = -log [OH⁻] [OH⁻] = 2 × 10⁻¹ M

Langkah kedua adalah menentukan konsentrasi larutan.
[OH⁻] = √Kb × M
(2 × 10⁻¹ M)² = (√2 × 10⁻⁵ × M)²
4 × 10⁻² = 2 × 10⁻⁵ × M
M = 2 × 10³ M

Langkah ketiga adalah menentukan derajat ionisasi.
[OH⁻] = α × M
2 × 10⁻¹ M = α × 2 × 10³ M
α = (2 × 10⁻¹ M) ÷ (2 × 10³ M)
α = 10⁻⁴

Jadi, derajat ionisasi larutan adalah 10⁻⁴.

Rekomendasi lainnya :

Baca Juga :  Diketahui potensial elektroda standar untuk: Ti^2+ + 2e → Ti E° = −1,63 V Ti^3+ + 3e → Ti E° = −1,37 V Harga E° sel untuk reaksi berikut adalah ...
IlmuanTekno
© Copyright 2025, All Rights Reserved